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44 relazioni: Abbondanza isotopica, Atmosfera, Atomo, Azoto, Berillio, Boro, Carbonio, Cifra significativa, Cloro, Deuterio, Elemento chimico, Emivita (fisica), Fluoro, Idrogeno, Iodio, Isobaro, Isodiafero, Isola di stabilità, Isomeria nucleare, Isotono, Isotopi dell'idrogeno, Isotopo stabile, Lingua greca antica, Massa atomica, Materiale di riferimento, Meteorite, Neutrone, Notazione isotopica, Numero atomico, Numero di massa, Numero neutronico, Oro, Ossigeno, Prozio (chimica), Radionuclide, Rodio, Scandio, Sodio, Spettrometria di massa, Tabella degli isotopi, Torio, Trizio, Unione internazionale di chimica pura e applicata, Zolfo.
Abbondanza isotopica
L'abbondanza isotopica è il rapporto tra il numero di atomi di un determinato isotopo di un elemento e il numero di atomi totali dell'elemento.
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Atmosfera
L'atmosfera (dal greco - atmòs - "vapore" e σφαῖρα - sphàira - "sfera") è un involucro gassoso che circonda un corpo celeste, le cui molecole sono trattenute dalla forza di gravità del corpo stesso.
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Atomo
L'atomo (dal greco - àtomos -, indivisibile, unione di - a - + - témnein -) è una struttura nella quale è normalmente organizzata la materia nel mondo fisico o in natura.
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Azoto
L'azoto (termine coniato nel 1787 dal chimico francese Louis-Bernard Guyton-Morveau, con il greco ἀ- privativa e ζωή «vita») è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi.
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Berillio
Il berillio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Be e come numero atomico 4.
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Boro
Il boro è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo B e come numero atomico 5.
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Carbonio
Il carbonio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo C e come numero atomico 6.
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Cifra significativa
La determinazione delle cifre significative pone, in maniera implicita, un'espressione numerica all'interno di un intervallo; per esempio per indicare l'errore nella misurazione, l'intervallo di confidenza di una stima o l'errore propagato nel risultato di una successione di calcoli.
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Cloro
Il cloro (dal greco χλωρός, chloròs, «verde pallido») è l'elemento chimico della tavola periodica con numero atomico 17 e simbolo Cl.
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Deuterio
Il deuterio (dal greco δεύτερος, secondo) è un isotopo stabile dell'idrogeno con simbolo 2H o D, il cui nucleo (chiamato deutone o deuterone) è composto da un protone e un neutrone.
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Elemento chimico
In chimica, si dice che due o più atomi appartengono allo stesso elemento chimico se sono caratterizzati dallo stesso numero atomico (Z), cioè da uno stesso numero di protoni.
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Emivita (fisica)
L'emivita (o tempo di dimezzamento) di un isotopo radioattivo è definita come il tempo occorrente perché la metà degli atomi di un campione puro dell'isotopo decadano in un altro elemento.
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Fluoro
Nessuna descrizione.
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Idrogeno
L'idrogeno (dal greco ὕδωρ, hýdor, «acqua»; la radice γεν-, ghen-, «generare», quindi «generatore d'acqua») è il primo elemento chimico della tavola periodica, è il più leggero, ha numero atomico 1 e simbolo H. Il suo isotopo più comune, il prozio, consiste di un protone e di un elettrone ed essendo il più semplice isotopo è stato studiato dalla meccanica quantistica in maniera approfondita.
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Iodio
Lo iodio (o, in forma arcaica, jodio) è l'elemento chimico di numero atomico 53.
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Isobaro
L'etimologia del termine isobaro deriva dalle parole in greco antico: ισος (isos) e βαρος (baros), tradotte significano di "ugual peso".
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Isodiafero
Gli isodiaferi sono nuclidi che possiedono la stessa differenza tra neutroni e protoni presenti, ovvero hanno lo stesso valore N-Z dove N è il numero neutronico e Z è il numero atomico.
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Isola di stabilità
L'isola di stabilità è un'espressione dalla fisica nucleare che descrive la possibilità dell'esistenza di elementi chimici particolarmente stabili, aventi un "numero magico" di protoni e neutroni.
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Isomeria nucleare
L'isomeria nucleare (Uranio X2/Uranio Z) è stata scoperta dal chimico Otto Hahn nel 1921.
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Isotono
Si dicono isotoni atomi con lo stesso numero di neutroni (ovvero lo stesso numero neutronico), ma con differente numero di protoni (numero atomico) e quindi diverso numero di massa.
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Isotopi dell'idrogeno
In natura esistono 3 isotopi dell'idrogeno (H): 1H (prozio), 2H (deuterio) e 3H (trizio), mentre gli altri (da 4H a 7H) hanno un nucleo fortemente instabile che impedisce un'emivita superiore anche solo al millesimo di secondo.
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Isotopo stabile
Gli isotopi stabili sono isotopi chimici che possono essere o meno radioattivi, ma se lo sono, hanno emivite troppo lunghe per essere misurate.
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Lingua greca antica
Il greco antico è una lingua appartenente alla famiglia delle lingue indoeuropee, parlata in Grecia fra il IX secolo a.C. e VI secolo d.C. Essa copre il periodo arcaico (circa tra il IX secolo a.C. e il VI secolo a.C.), il periodo classico (all'incirca dal V secolo a.C. fino al IV secolo a.C.) e il periodo ellenistico (dal III secolo a.C. al IV secolo d.C.).
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Massa atomica
La massa atomica (ma) di un dato elemento è data dalla massa a riposo di un suo atomo nel suo stato fondamentale.
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Materiale di riferimento
Secondo il "Vocabolario Internazionale di Metrologia" (VIM) del 2007, un materiale di riferimento (in lingua inglese: reference material) è un materiale sufficientemente omogeneo e stabile in riferimento alle proprietà specificate, che si è stabilito sia adatto all'uso preposto in una misurazione o nell'esame di proprietà nominali.
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Meteorite
Il meteorite è ciò che rimane dopo l'ablazione atmosferica di un meteoroide (cioè "piccolo" asteroide) entrato in collisione con la Terra.
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Neutrone
Il neutrone è una particella subatomica costituita da un quark up e due quark down, con carica elettrica netta pari a zero.
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Notazione isotopica
In chimica e fisica, la notazione isotopica si utilizza per rappresentare un singolo isotopo di un elemento.
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Numero atomico
Il numero atomico (indicato solitamente con Z, dal termine tedesco Zahl, che significa numero, e detto anche numero protonico) corrisponde al numero di protoni contenuti in un nucleo atomico.
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Numero di massa
Il numero di massa (solitamente indicato con A) è pari al numero di nucleoni (cioè protoni e neutroni) presenti in un atomo.
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Numero neutronico
Con numero neutronico (N) si intende il numero di neutroni contenuti in un nucleo atomico.
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Oro
L'oro è l'elemento chimico di numero atomico 79.
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Ossigeno
L'ossigeno è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi.
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Prozio (chimica)
Il prozio (1H) è un isotopo stabile dell'idrogeno il cui nucleo è costituito da un unico protone.
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Radionuclide
Un radionuclide è un nuclide instabile che decade emettendo energia sotto forma di radiazioni, da qui il suo nome.
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Rodio
Il rodio è l'elemento chimico di numero atomico 45.
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Scandio
Lo scandio è l'elemento chimico di numero atomico 21; il suo simbolo è Sc.
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Sodio
Nessuna descrizione.
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Spettrometria di massa
La spettrometria di massa è una tecnica analitica applicata sia all'identificazione di sostanze sconosciute, sia all'analisi in tracce di sostanze.
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Tabella degli isotopi
Questa tabella mostra tutti gli isotopi conosciuti, ordinati per numero atomico crescente da sinistra a destra e per numero neutronico crescente dall'alto in basso.
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Torio
Il torio è l'elemento chimico di numero atomico 90.
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Trizio
Il trizio, o tritio o idrogeno-3 (dal greco τρίτος, terzo) è un isotopo radioattivo dell'idrogeno di simbolo 3H o T, con un nucleo formato da un protone e due neutroni.
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Unione internazionale di chimica pura e applicata
L'Unione internazionale di chimica pura e applicata (in inglese International Union of Pure and Applied Chemistry, acronimo IUPAC) è un'organizzazione non governativa internazionale, dedita al progresso della chimica.
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Zolfo
Lo zolfo (o solfo) è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi con simbolo S (dal latino sulfur) e numero atomico 16.
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