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20 relazioni: Acido bromidrico, Acido cloridrico, Acido coniugato, Acido debole, Acido iodidrico, Acido nitrico, Acido perclorico, Acido solforico, Anfotero, Costante di dissociazione acida, Costante di dissociazione basica, Idracido, Idronio, Ivano Bertini, Mole, Ossiacidi, Soluzione acquosa, Sostanza pura, Superacido, Teoria acido-base di Brønsted-Lowry.
Acido bromidrico
L'acido bromidrico ha formula chimica HBr e numero CAS 10035-10-6.
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Acido cloridrico
L'acido cloridrico è un idracido di formula HCl.
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Acido coniugato
Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, un acido coniugato è la parte acida di una coppia di specie chimiche che si formano in conseguenza della ionizzazione di un acido (HX) in seguito alla perdita di un idrogenione (H+).
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Acido debole
Un acido debole è un acido che non perde tutti gli atomi d'idrogeno quando disciolto in acqua, ovvero si dissocia solo parzialmente.
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Acido iodidrico
L'acido iodidrico è una soluzione acquosa di ioduro di idrogeno.
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Acido nitrico
L'acido nitrico è un acido minerale forte, nonché un forte agente ossidante.
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Acido perclorico
L'acido perclorico è un acido estremamente forte, altamente corrosivo e ossidante (in soluzione concentrata).
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Acido solforico
L'acido solforico è un acido minerale forte, liquido a temperatura ambiente, oleoso, incolore e inodore; la sua formula chimica è H2SO4, a volte riportata anche come SO2(OH)2.
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Anfotero
In chimica un anfotero è una sostanza che può manifestare sia un comportamento acido che uno basico.
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Costante di dissociazione acida
La costante di dissociazione acida, (anche chiamata costante di ionizzazione acida, o costante di protolisi acida), rappresentata dal simbolo Ka, è un valore che misura, a una data temperatura, il grado di dissociazione di un acido in soluzione.
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Costante di dissociazione basica
In chimica, la costante di dissociazione basica è una grandezza che rappresenta, ad una data temperatura, il grado di dissociazione di una base.
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Idracido
Gli idracidi sono acidi binari composti solamente da idrogeno e da un non metallo del gruppo 6 e 7 (ossia un alogeno) oppure zolfo, selenio, tellurio, azoto o un gruppo cianidricoA.
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Idronio
Ione idronio è il termine obsoleto utilizzato in passato per indicare il catione ossonio, detto anche senza ambiguità idrossonio (o impropriamente idrogenione o semplicemente protone), con formula bruta reale H3O+, in quanto l'ossigeno forma tre legami covalenti di uguale lunghezza ed angoli di 108°, mentre il quarto orbitale ibrido sp3 è riempito da una coppia elettronica libera o lone pair.
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Ivano Bertini
Si laureò nel 1964 presso l'Università di Firenze con una tesi di chimica inorganica, allievo di Luigi Sacconi, diventò suo assistente dopo la laurea e iniziò a fare ricerca occupandosi di chimica fisica inorganica e di isomeria nei composti di coordinazione.
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Mole
La mole (ex grammomole, simbolo mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza.
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Ossiacidi
Gli ossiacidi (conosciuti anche come ossoacidi o acidi ossigenati, da non confondere con gli ossidi acidi) sono composti ternari che contengono nella loro struttura molecolare atomi di idrogeno, di un non metallo e di ossigeno.
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Soluzione acquosa
Una soluzione acquosa è una soluzione nella quale il solvente è costituito da acqua.
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Sostanza pura
Una sostanza pura è un sistema omogeneo di composizione definita e costante, caratterizzato da proprietà chimico-fisiche specifiche.
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Superacido
Un superacido, così definito perché in grado di protonare quasi tutti i composti organici, può essere definito come un acido con acidità maggiore di quella dell'acido solforico puro.
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Teoria acido-base di Brønsted-Lowry
La teoria di Brønsted-Lowry è una teoria sulle reazioni acido-base formulata nel 1923 da Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry.
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