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88 relazioni: Anidride carbonica, Anni 1940, Aria, Atmosfera (unità di misura), Azoto, Émile Clapeyron, Calore specifico, Campo (fisica), Chimica fisica, Condensato di Bose-Einstein, Condensazione, Costante dei gas, Densità, Edme Mariotte, Energia cinetica, Energia interna, Equazione di stato dei gas perfetti, Equazioni di Eulero, Fattore acentrico, Fattore di comprimibilità, Fluido, Funzione zeta di Riemann, Gas, Gas di Bose, Gas ideale, Gas reale, Grado Celsius, Idrocarburi, Idrogeno, Jacques Alexandre César Charles, John Dalton, Joseph Louis Gay-Lussac, Kelvin, Legge delle pressioni parziali, Legge di Amagat, Legge di Boyle-Mariotte, Legge di van der Waals, Liquido, Massa (fisica), Materia (fisica), Meccanica statistica, Mercurio (elemento chimico), Miscela gassosa, Mole, Numero adimensionale, Ossigeno, Pascal (unità di misura), Polilogaritmo, Polimero, Potenziale, ..., Potenziale chimico, Pressione, Pressione critica, Pressione di vapore, Prima legge di Gay-Lussac, Proprietà intensive ed estensive, Punto critico (termodinamica), Relazione costitutiva (meccanica), Robert Boyle, Serie di potenze, Simulazione, Sistema internazionale di unità di misura, Solido, Sonoluminescenza, Spazio di stato, Stella, Stella di neutroni, Temperatura, Temperatura critica, Teoria cinetica dei gas, Termodinamica, Trasformazione adiabatica, Variabile di stato, Velocità del suono, Volume, Volume molare, 1662, 1676, 1787, 1802, 1807, 1834, 1873, 1880, 1949, 1972, 1976, 1990. Espandi índice (38 più) »
Anidride carbonica
Lʼanidride carbonica (nota pure come biossido di carbonio o, più correttamente, diossido di carbonio; formula chimica: CO₂) è un ossido acido la cui molecola è formata da un atomo di carbonio (simbolo: C) legato a due atomi di ossigeno (O).
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Anni 1940
Nessuna descrizione.
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Aria
L'aria è un miscuglio di sostanze aeriformi (gas e vapori) che costituisce l'atmosfera terrestre.
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Atmosfera (unità di misura)
L'atmosfera (o atmosfera standard, simbolo atm), pur non facendo parte del Sistema internazionale, è un'unità di misura della pressione molto usata in passato nella tecnica, e tuttora nel linguaggio corrente.
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Azoto
L'azoto (termine coniato nel 1787 dal chimico francese Louis-Bernard Guyton-Morveau, con il greco ἀ- privativa e ζωή «vita») è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi.
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Émile Clapeyron
Émile Clapeyron è un allievo del Collège de Juilly (1808-1814), poi studia all'École polytechnique fino al 1818 e all'École nationale supérieure des mines fino al 1820.
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Calore specifico
Il calore specifico, detto anche calore specifico massico, di una sostanza è definito come la quantità di calore necessaria per innalzare, o diminuire, la temperatura di una unità di massa di 1 K. Una grandezza analoga è il calore specifico molare, detto anche calore molare, definito come la quantità di calore necessaria per innalzare, o diminuire, la temperatura di una mole di sostanza di 1 K. Nel Sistema internazionale l'unità di misura del calore specifico è il \mathrm, anche se si usa molto la kcal / (kg × °C), mentre quella del calore molare è il \mathrm.
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Campo (fisica)
In fisica, un campo è una grandezza esprimibile come funzione della posizione nello spazio e del tempo, o nel caso relativistico nello spaziotempo.
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Chimica fisica
La chimica fisica è la branca della chimica che studia le leggi fisiche che sottostanno ai processi chimici, ovvero studia il dettaglio dei processi chimici considerando molecole e atomi come sistemi fisici.
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Condensato di Bose-Einstein
Il condensato di Bose-Einstein (in sigla BEC, dall'inglese Bose–Einstein condensate) è uno stato della materia che si ottiene quando si porta un insieme di bosoni a temperature estremamente vicine allo zero assoluto (0 K, corrispondente a -273,15 °C).
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Condensazione
La condensazione (anche detta liquefazione) è la transizione di fase dalla fase aeriforme alla fase liquida di una sostanza.
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Costante dei gas
La costante dei gas (o costante universale dei gas), simboleggiata dalla lettera R è una costante che mette in relazione la pressione p, la temperatura T (espressa in kelvin), il volume V e la quantità di sostanza n, secondo l'equazione: nota come equazione di stato dei gas perfetti in quanto riferita a un ipotetico gas ideale, composto da sole particelle puntiformi prive di interazioni attrattive o repulsive tra loro.
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Densità
La densità di una sostanza è il rapporto tra la massa e il volume di tale sostanza.
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Edme Mariotte
Mariotte può essere considerato uno dei fondatori della fisica sperimentale in Francia.
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Energia cinetica
L'energia cinetica è l'energia che possiede un corpo per il movimento che ha o che acquista: equivale al lavoro necessario per portare un corpo da una velocità nulla a una velocità nota.
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Energia interna
L'energia interna è l'energia posseduta da un sistema a livello microscopico, cioè l'energia posseduta dalle entità molecolari di cui è composto il sistema, escludendo i contributi "macroscopici", in particolare l'energia cinetica e potenziale del sistema visto nella sua interezza.
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Equazione di stato dei gas perfetti
L'equazione di stato dei gas perfetti, nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato.
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Equazioni di Eulero
* Nel calcolo delle variazioni, si indicano più propriamente con equazioni di Eulero-Lagrange le equazioni differenziali le cui soluzioni sono delle funzioni per le quali un dato funzionale è un punto stazionario.
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Fattore acentrico
In termodinamica, il fattore acentrico (comunemente indicato con \omega) è un fattore originariamente proposto da Pitzer come espressione in un'equazione per il fattore di comprimibilità.
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Fattore di comprimibilità
Diagramma generalizzato del fattore di compressibilità. In termodinamica si definisce fattore di comprimibilità la grandezza: dove.
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Fluido
Si definisce fluido un materiale (generalmente costituito da una sostanza o da una miscela di più sostanze) che si deforma illimitatamente (fluisce) se sottoposto a uno sforzo di taglio, indipendentemente dall'entità di quest'ultimo: è un particolare stato della materia che comprende i liquidi, gli aeriformi, il plasma e, in alcuni casi, i solidi plastici.
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Funzione zeta di Riemann
In matematica, la funzione zeta di Riemann è una funzione che riveste una fondamentale importanza nella teoria analitica dei numeri e ha notevoli risvolti in fisica, teoria della probabilità e statistica.
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Gas
Un gas è un aeriforme la cui temperatura è superiore alla temperatura critica; di conseguenza, i gas non possono essere liquefatti senza prima essere raffreddati, al contrario dei vapori.
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Gas di Bose
In meccanica statistica, il gas di Bose è la descrizione quantistica di un gas ideale.
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Gas ideale
Un gas ideale, o gas perfetto, è un gas descritto dall'equazione di stato dei gas perfetti, e che quindi rispetta la legge di Boyle-Mariotte, la prima legge di Gay-Lussac o legge di Charles, e la seconda legge di Gay-Lussac, in tutte le condizioni di temperatura, densità e pressione.
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Gas reale
Si definisce gas reale un gas il cui comportamento termodinamico si discosta da quello di gas ideale, ovvero che non segue l'equazione di stato dei gas perfetti e la sua densità è di 0.01 g/L Un gas può essere considerato reale per pressioni elevate e basse temperature,cioè per valori della densità del gas abbastanza grandi.
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Grado Celsius
Il grado Celsius (°C) (pronuncia italiana:; pronuncia svedese), detto in passato anche grado centigrado, è l'unità di una scala di misura per la temperatura, così chiamata dal nome dell'astronomo svedese Anders Celsius (1701-1744), che la propose per la prima volta nel 1742.
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Idrocarburi
Gli idrocarburi sono composti organici che contengono soltanto atomi di carbonio e di idrogeno.
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Idrogeno
L'idrogeno (dal greco ὕδωρ, hýdor, «acqua»; la radice γεν-, ghen-, «generare», quindi «generatore d'acqua») è il primo elemento chimico della tavola periodica, è il più leggero, ha numero atomico 1 e simbolo H. Il suo isotopo più comune, il prozio, consiste di un protone e di un elettrone ed essendo il più semplice isotopo è stato studiato dalla meccanica quantistica in maniera approfondita.
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Jacques Alexandre César Charles
È stato anche un progettista, costruttore e sperimentatore di aerostati, ed è ricordato in particolare per aver costruito il primo pallone a idrogeno della storia ed essere stato il primo a compiere un'ascensione con questo tipo di aerostato il 1º dicembre 1783 (meno di due settimane dopo il primo volo dei fratelli Montgolfier con il loro pallone ad aria calda).
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John Dalton
John Dalton nacque a Eaglesfield, nei pressi di Cockermouth, nel Cumberland.
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Joseph Louis Gay-Lussac
Importante scienziato francese, studiò fra il 1798 e il 1800 all'École Polytechnique di Parigi dove poi iniziò la sua carriera di professore di fisica e chimica.
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Kelvin
Il kelvin (simbolo K, a volte erroneamente indicato con °K) è un'unità di misura della temperatura che appartiene alle sette unità base del Sistema internazionale di unità di misura.
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Legge delle pressioni parziali
La pressione parziale p_i di un componente di una miscela di gas è la pressione che questo avrebbe qualora occupasse, da solo, il volume a disposizione dell'intera miscela alla medesima temperatura T. Più precisamente, la pressione P di una miscela di q gas può essere definita come: dove p_i rappresenta la pressione parziale dell'i-esimo componente.
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Legge di Amagat
In fisica e in chimica, la legge dei volumi parziali di Amagat afferma che: Il volume parziale v_i è quindi il volume che le n_i moli del componente i-esimo della miscela occuperebbero se venissero mantenute invariate le condizioni di temperatura T e pressione P. Più precisamente, il volume V di una miscela di q gas può essere definita come: dove v_i rappresenta il volume parziale dell'i-esimo componente.
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Legge di Boyle-Mariotte
In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte (o semplicemente legge di Boyle) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante: oppure: Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli.
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Legge di van der Waals
La legge di van der Waals è una legge fisica che descrive il comportamento dei gas reali.
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Liquido
Il liquido è uno degli stati della materia.
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Massa (fisica)
In fisica classica, la massa (dal greco: μᾶζα, máza, torta d'orzo, grumo di pasta) è una grandezza fisica dei corpi materiali, cioè una loro proprietà, che ne determina il comportamento dinamico quando sono soggetti all'influenza di forze esterne.
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Materia (fisica)
In fisica classica, con il termine materia, si indica genericamente qualsiasi oggetto che abbia massa e che occupi spazio; oppure, alternativamente, la sostanza di cui gli oggetti fisici sono composti, escludendo quindi l'energia, che è dovuta al contributo dei campi di forze.
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Meccanica statistica
In fisica, la meccanica statistica è l'applicazione della teoria della probabilità, che include strumenti matematici per gestire insiemi formati da numerosi elementi, al comportamento termodinamico di sistemi composti da un grande numero di particelle.
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Mercurio (elemento chimico)
Il mercurio è un elemento chimico con simbolo Hg e numero atomico 80.
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Miscela gassosa
Una miscela gassosa è una miscela di due o più gas.
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Mole
La mole (ex grammomole, simbolo mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza.
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Numero adimensionale
In ambito scientifico, un numero adimensionale (o gruppo adimensionale o numero caratteristico o numero puro) è una quantità che descrive un determinato sistema fisico, ed è un numero senza alcuna unità fisica.
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Ossigeno
L'ossigeno è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi.
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Pascal (unità di misura)
Il pascal (simbolo: Pa) è un'unità di misura derivata del sistema internazionale (S.I.), utilizzata per misurare lo sforzo e la pressione.
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Polilogaritmo
In matematica, il polilogaritmo è una funzione speciale che generalizza il logaritmo.
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Polimero
Un polimero (dal greco "che ha molte parti") è una macromolecola, ovvero una molecola dall'elevato peso molecolare, costituita da un gran numero di gruppi molecolari (detti unità ripetitive) uguali o diversi (nei copolimeri), uniti "a catena" mediante la ripetizione dello stesso tipo di legame (covalente).
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Potenziale
* In matematica, la teoria del potenziale consiste nello studio delle funzioni armoniche.
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Potenziale chimico
In termochimica, il potenziale chimico (o energia libera molare parziale, in genere indicato con il simbolo \mu\) è un concetto introdotto nel 1876 dall'ingegnere, chimico e fisico statunitense Josiah Willard Gibbs (1839-1903), che lo definì come segue: «Se supponiamo di aggiungere una quantità infinitesima di una qualunque sostanza a una massa omogenea in un determinato stato termodinamico, mantenendola omogenea e mantenendo costanti la sua entropia e il suo volume, l'incremento dell'energia della massa diviso per la quantità di sostanza aggiunta è il potenziale di quella sostanza nella massa considerata.» Gibbs sottolineò anche che, per gli scopi di questa definizione, qualunque elemento chimico o combinazione di elementi in proporzioni date può essere considerato una sostanza, che ne sia o meno possibile l'esistenza indipendente come corpo omogeneo.
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Pressione
La pressione è una grandezza fisica intensiva.
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Pressione critica
La pressione critica è una caratteristica di qualsiasi sostanza chimica, che definisce il campo in cui questa può trasformarsi in vapore in presenza del liquido corrispondente.
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Pressione di vapore
La pressione di vapore (o tensione di vapore o più propriamente pressione di vapore saturo) di una sostanza è la pressione esercitata dal vapore della sostanza sulla fase condensata (solida o liquida) della stessa sostanza quando tali fasi sono in condizioni di equilibrio termodinamico tra loro all'interno di un sistema chiuso, cioè in condizioni di vapore saturo.
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Prima legge di Gay-Lussac
La prima legge di Gay-Lussac, detta anche prima legge di Volta - Gay-Lussac, nota all'estero come legge di Charles o come legge di Charles - Volta - Gay-Lussac, afferma che in una trasformazione isobara, ovvero in condizioni di pressione e quantità di sostanza costanti, il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
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Proprietà intensive ed estensive
In termodinamica le proprietà intensive sono quelle proprietà il cui valore non dipende dalla quantità di materia o dalle dimensioni del campione, ma soltanto dalla sua natura e dalle condizioni nelle quali si trova.
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Punto critico (termodinamica)
In fisica e chimica, un punto critico di una sostanza è l'insieme di particolari condizioni di massima temperatura e massima pressione (dette temperatura critica e pressione critica) in corrispondenza delle quali una sostanza può esistere come miscela bifase gas-liquido.
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Relazione costitutiva (meccanica)
In meccanica del continuo, le relazioni costitutive (dette anche equazioni costitutive, leggi costitutive o legami costitutivi) sono relazioni matematiche atte a caratterizzare il comportamento (macroscopico) dei materiali costituenti un corpo continuo.
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Robert Boyle
Nel 1661 pubblicò il suo famoso libro The sceptical chymist (Il chimico scettico) che è stato, forse, il primo libro di chimica.
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Serie di potenze
In matematica, una serie di potenze in una variabile è una serie di funzioni della forma: f(x).
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Simulazione
Nelle scienze applicate per simulazione si intende un modello della realtà che consente di valutare e prevedere lo svolgersi dinamico di una serie di eventi o processi susseguenti all'imposizione di certe condizioni da parte dell'analista o dell'utente.
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Sistema internazionale di unità di misura
Il sistema internazionale di unità di misura (in francese: Système international d'unités), abbreviato in SI (pronunciato esse i), è il più diffuso sistema di unità di misura.
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Solido
Si definisce solido una porzione di materia che si trova in uno stato condensato caratterizzato da resistenza a deformazione e a variazioni di volume.
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Sonoluminescenza
La sonoluminescenza è un fenomeno fisico in cui l'energia sonora viene trasformata in luce.
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Spazio di stato
Nell'analisi dei sistemi dinamici, una rappresentazione in spazio di stato è una descrizione di un sistema dinamico in cui si fa particolare riferimento alle variabili di stato del sistema, che formano uno spazio vettoriale (spazio delle fasi) in cui esso viene rappresentato.
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Stella
Una stella è un corpo celeste che brilla di luce propria.
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Stella di neutroni
Una stella di neutroni è una stella compatta formata da materia degenere, la cui componente predominante è costituita da neutroni mantenuti insieme dalla forza di gravità.
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Temperatura
La temperatura di un corpo può essere definita come una misura dello stato di agitazione delle entità molecolari delle quali è costituito.
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Temperatura critica
In fisica e chimica fisica si parla di temperatura critica in differenti ambiti; nel caso della transizione di fluidi si definisce critica la temperatura al di sopra della quale una sostanza non può esistere allo stato liquido.
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Teoria cinetica dei gas
La teoria cinetica dei gas descrive un gas come un gran numero di piccole particelle (atomi o molecole) che sono in costante movimento casuale.
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Termodinamica
La termodinamica è la branca della fisica classica che studia e descrive le trasformazioni termodinamiche indotte dal calore e dal lavoro in un sistema termodinamico, in seguito a processi che coinvolgono cambiamenti delle variabili di stato temperatura ed energia.
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Trasformazione adiabatica
In termodinamica una trasformazione adiabatica è una trasformazione termodinamica in generale irreversibile e non quasistatica nel corso della quale un sistema fisico non scambia nettamente calore con l'ambiente, anche se lo cede e lo riprende ciclicamente in coppie di trasformazioni elementari.
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Variabile di stato
Una variabile di stato è una variabile matematica che descrive lo stato di un sistema dinamico, ovvero una delle grandezze fisiche che lo descrivono in maniera sufficientemente esaustiva da poterne prevedere l'evoluzione in assenza di azioni esterne.
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Velocità del suono
La velocità del suono è la velocità con cui un suono si propaga in un certo ambiente, detto mezzo.
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Volume
Il volume è la misura dello spazio occupato da un corpo.
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Volume molare
In chimica, il volume molare (vm) è il volume occupato da una mole di una determinata sostanza.
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1662
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1676
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1787
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1802
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1807
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1834
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1873
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1880
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1949
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1972
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1976
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1990
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Riorienta qui:
Equazione del viriale, Equazione di stato dei gas, Equazioni di stato.
