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51 relazioni: Calore, Concentrazione, Densità, Differenziale (matematica), Differenziale esatto, Energia interna, Energia libera di Gibbs, Energia libera di Helmholtz, Energia meccanica, Enrico Fermi, Entalpia, Entropia, Funzione (matematica), Gas ideale, Grado di avanzamento, Grandezza fisica, Isobara (termodinamica), Isocora, Isoterma (termodinamica), Kelvin, Lavoro (fisica), Metro cubo, Mole, Pascal (unità di misura), Perry's Chemical Engineers' Handbook, Peter Guthrie Tait, Potenza (fisica), Potenziale chimico, Potenziale termodinamico, Pressione, Proprietà di Markov, Proprietà intensive ed estensive, Quantità di sostanza, Reazione chimica, Relazioni di Maxwell, Rudolf Clausius, Sistema (fisica), Spazio di stato, Stato termodinamico, Temperatura, Teorema di Schwarz, Teorema fondamentale del calcolo integrale, Termodinamica, Trasformazione isoentropica, Trasformazione reversibile, Trasformazione termodinamica, Variabile di stato, Volume, Willard Gibbs, William John Macquorn Rankine, ..., William Thomson, I barone Kelvin. Espandi índice (1 più) »
Calore
In fisica, in particolare in termodinamica, il calore è definito come il contributo di energia trasformata a seguito di una reazione chimica o nucleare e trasferita tra due sistemi o tra due parti dello stesso sistema, non imputabile ad un lavoro o ad una conversione tra due differenti tipi di energia.
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Concentrazione
La concentrazione di un componente in una miscela è una grandezza che esprime il rapporto tra la quantità del componente rispetto alla quantità totale di tutti i componenti della miscela (compreso il suddetto componente), o, in alcuni modi di esprimerla, del componente più abbondante.
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Densità
La densità di una sostanza è il rapporto tra la massa e il volume di tale sostanza.
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Differenziale (matematica)
In matematica, in particolare nel calcolo infinitesimale, il differenziale di una funzione quantifica la variazione infinitesimale della funzione rispetto ad una variabile indipendente.
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Differenziale esatto
Nel calcolo infinitesimale, un differenziale esatto o differenziale totale è una 1-forma differenziale esatta: cioè tale per cui esiste una funzione Q(x_1,x_2,\dots), detta potenziale, che soddisfa: Un differenziale è esatto se e solo se è integrabile, cioè se la grandezza Q è esprimibile come funzione di classe C^2, la cui immagine è un sottoinsieme dei numeri reali.
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Energia interna
L'energia interna è l'energia posseduta da un sistema a livello microscopico, cioè l'energia posseduta dalle entità molecolari di cui è composto il sistema, escludendo i contributi "macroscopici", in particolare l'energia cinetica e potenziale del sistema visto nella sua interezza.
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Energia libera di Gibbs
L'energia libera di Gibbs (o entalpia libera) è una funzione di stato usata in termodinamica e termochimica per rappresentare l'energia libera nelle trasformazioni isotermobariche (cioè a pressione e temperatura costante, come per la maggior parte delle reazioni chimiche), che determina la spontaneità di una reazione.
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Energia libera di Helmholtz
L'energia libera di Helmholtz è una funzione di stato utilizzata in termodinamica per rappresentare l'energia libera in una trasformazione isotermocora (a temperatura e volume costante).
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Energia meccanica
L'energia meccanica è la somma di energia cinetica ed energia potenziale attinenti allo stesso sistema, da distinguere dall'energia totale del sistema E in cui rientra anche l'energia interna.
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Enrico Fermi
È noto principalmente per gli studi teorici e sperimentali nell'ambito della meccanica quantistica, e in particolare della fisica nucleare.
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Entalpia
L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con H) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna U e del prodotto della pressione p per il volume V: L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente.
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Entropia
In meccanica statistica l'entropia (dal greco antico ἐν en, "dentro", e τροπή tropé, "trasformazione") è una grandezza (più in particolare una coordinata generalizzata) che viene interpretata come una misura del disordine presente in un sistema fisico qualsiasi, incluso, come caso limite, l'universo.
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Funzione (matematica)
In matematica, una funzione è una relazione tra due insiemi, chiamati dominio e codominio della funzione, che associa a ogni elemento del dominio uno e un solo elemento del codominio.
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Gas ideale
Un gas ideale, o gas perfetto, è un gas descritto dall'equazione di stato dei gas perfetti, e che quindi rispetta la legge di Boyle-Mariotte, la prima legge di Gay-Lussac o legge di Charles, e la seconda legge di Gay-Lussac, in tutte le condizioni di temperatura, densità e pressione.
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Grado di avanzamento
In chimica, il grado di avanzamento, indicato con la lettera greca ξ (csi), indica il procedere di una reazione chimica.
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Grandezza fisica
Secondo la terza edizione, del 2007, del "Vocabolario Internazionale di Metrologia" (VIM 3), una grandezza è la proprietà di un fenomeno, corpo o sostanza, che può essere espressa quantitativamente mediante un numero e un riferimento (ovvero che può essere misurata).
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Isobara (termodinamica)
In termodinamica una trasformazione isobara (o semplicemente isobara) è una trasformazione termodinamica dello stato di un sistema fisico durante la quale la pressione rimane costante.
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Isocora
In termodinamica una trasformazione isocòra è una variazione dello stato di un sistema durante la quale il volume rimane costante.
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Isoterma (termodinamica)
In termodinamica una trasformazione isoterma (o semplicemente isoterma) è una trasformazione termodinamica a temperatura costante, ossia una variazione dello stato di un sistema fisico durante la quale la temperatura del sistema non varia nel tempo.
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Kelvin
Il kelvin (simbolo K, a volte erroneamente indicato con °K) è un'unità di misura della temperatura che appartiene alle sette unità base del Sistema internazionale di unità di misura.
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Lavoro (fisica)
In fisica, il lavoro è l'energia scambiata tra due sistemi attraverso l'azione di una forza o una risultante di forze quando l'oggetto subisce uno spostamento e la forza ha una componente non nulla nella direzione dello spostamento.
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Metro cubo
Il metro cubo (anche detto metro cubico) è l'unità di misura di volume nel Sistema Internazionale di unità di misura.
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Mole
La mole (ex grammomole, simbolo mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza.
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Pascal (unità di misura)
Il pascal (simbolo: Pa) è un'unità di misura derivata del sistema internazionale (S.I.), utilizzata per misurare lo sforzo e la pressione.
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Perry's Chemical Engineers' Handbook
Il Perry's Chemical Engineers' Handbook è un manuale ad uso degli ingegneri chimici, considerato, in quanto manuale, un testo fondamentale nell'attività di un ingegnere chimico.
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Peter Guthrie Tait
Nato in Scozia, insegnò scienze matematiche a Belfast e fisica ad Edimburgo.
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Potenza (fisica)
In fisica, la potenza è definita operativamente come l'energia trasferita nell'unità di tempo.
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Potenziale chimico
In termochimica, il potenziale chimico (o energia libera molare parziale, in genere indicato con il simbolo \mu\) è un concetto introdotto nel 1876 dall'ingegnere, chimico e fisico statunitense Josiah Willard Gibbs (1839-1903), che lo definì come segue: «Se supponiamo di aggiungere una quantità infinitesima di una qualunque sostanza a una massa omogenea in un determinato stato termodinamico, mantenendola omogenea e mantenendo costanti la sua entropia e il suo volume, l'incremento dell'energia della massa diviso per la quantità di sostanza aggiunta è il potenziale di quella sostanza nella massa considerata.» Gibbs sottolineò anche che, per gli scopi di questa definizione, qualunque elemento chimico o combinazione di elementi in proporzioni date può essere considerato una sostanza, che ne sia o meno possibile l'esistenza indipendente come corpo omogeneo.
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Potenziale termodinamico
Un potenziale termodinamico è una quantità scalare utilizzata per rappresentare lo stato termodinamico di un sistema fisico macroscopico.
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Pressione
La pressione è una grandezza fisica intensiva.
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Proprietà di Markov
Nella teoria della probabilità, la proprietà di Markov per un processo stocastico consiste nella dipendenza esclusiva dallo stato presente della variabile casuale dei futuri stati, e per esempio non dagli stati passati (la storia o percorso del processo) ma soltanto dall'ultima osservazione.
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Proprietà intensive ed estensive
In termodinamica le proprietà intensive sono quelle proprietà il cui valore non dipende dalla quantità di materia o dalle dimensioni del campione, ma soltanto dalla sua natura e dalle condizioni nelle quali si trova.
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Quantità di sostanza
La quantità di sostanza, detta anche quantità chimica nell'ambito dell'omonima materia (o amount of substance secondo il Sistema Internazionale e l'ISO) ha simbolo n e in un sistema chimico o fisico è una grandezza base (o fondamentale) che indica un insieme di entità elementari ed il suo valore è proporzionale al numero di entità contenute nel sistema.
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Reazione chimica
Una reazione chimica è una trasformazione della materia che avviene senza variazioni misurabili di massa, in cui una o più specie chimiche (dette "reagenti") modificano la loro struttura e composizione originaria per generare altre specie chimiche (dette "prodotti").
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Relazioni di Maxwell
Le relazioni di Maxwell della termodinamica sono delle relazioni (più precisamente equazioni alle derivate parziali) che legano direttamente tra loro le variabili di stato e sono ricavabili attraverso la trasformata di Legendre.
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Rudolf Clausius
Clausius fu uno dei fondatori della termodinamica.
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Sistema (fisica)
In fisica, con il termine sistema si indica la porzione dell'universo oggetto dell'indagine scientifica.
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Spazio di stato
Nell'analisi dei sistemi dinamici, una rappresentazione in spazio di stato è una descrizione di un sistema dinamico in cui si fa particolare riferimento alle variabili di stato del sistema, che formano uno spazio vettoriale (spazio delle fasi) in cui esso viene rappresentato.
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Stato termodinamico
In termodinamica uno stato termodinamico di un particolare sistema è una particolare condizione in cui si trova il sistema considerato in un determinato istante.
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Temperatura
La temperatura di un corpo può essere definita come una misura dello stato di agitazione delle entità molecolari delle quali è costituito.
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Teorema di Schwarz
In analisi matematica, il teorema di Schwarz è un importante teorema che afferma che (sotto opportune ipotesi) l'ordine con il quale vengono eseguite le derivate parziali in una derivata mista di una funzione a variabili reali è ininfluente.
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Teorema fondamentale del calcolo integrale
In matematica, il teorema fondamentale del calcolo integrale, detto anche teorema di Torricelli-Barrow, stabilisce un'importante connessione tra i concetti di integrale e derivata per funzioni a valori reali di variabile reale.
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Termodinamica
La termodinamica è la branca della fisica classica che studia e descrive le trasformazioni termodinamiche indotte dal calore e dal lavoro in un sistema termodinamico, in seguito a processi che coinvolgono cambiamenti delle variabili di stato temperatura ed energia.
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Trasformazione isoentropica
In termodinamica, una trasformazione isoentropica è una trasformazione che avviene a entropia costante.
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Trasformazione reversibile
In termodinamica una trasformazione reversibile di un sistema termodinamico è una trasformazione che, dopo aver avuto luogo, può essere invertita riportando il sistema e l'ambiente nelle condizioni iniziali senza che ciò comporti alcun cambiamento nel sistema stesso e nell'universo.
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Trasformazione termodinamica
La trasformazione termodinamica è un processo tramite il quale un sistema termodinamico passa da uno stato di equilibrio termodinamico ad un altro.
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Variabile di stato
Una variabile di stato è una variabile matematica che descrive lo stato di un sistema dinamico, ovvero una delle grandezze fisiche che lo descrivono in maniera sufficientemente esaustiva da poterne prevedere l'evoluzione in assenza di azioni esterne.
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Volume
Il volume è la misura dello spazio occupato da un corpo.
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Willard Gibbs
Contribuì allo sviluppo dei fondamenti teorici della termodinamica e fu uno dei tanti fondatori dell'analisi vettoriale.
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William John Macquorn Rankine
Contribuì a dare orientamento moderno alla Scienza delle costruzioni e all'ingegneria meccanica, sistemando su basi razionali le molte nozioni e norme di progetto evolutesi con la pratica.
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William Thomson, I barone Kelvin
All'Università di Glasgow compì importanti lavori nell'analisi matematica dell'elettricità e della termodinamica, e diede un ampio contributo per unificare l'emergente disciplina della fisica nella sua forma moderna.
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