l'accesso più veloce di browser!
92 relazioni: Adsorbimento, Affinità chimica, Atomizzazione, Attività (chimica), Calore, Caloria, Capacità termica, Coefficiente di comprimibilità cubica, Combustione, Composizione chimica, Composto chimico, Concentrazione, Concentrazione di quantità di sostanza, Concentrazione massica, Condizioni standard, Corsivo, Costante di Avogadro, Costante di equilibrio, Cristalli liquidi, Cristallo, Dilatazione termica, Diluizione, Energia interna, Energia libera di Gibbs, Energia libera di Helmholtz, Entalpia, Entalpia di vaporizzazione, Entropia, Equazione di stato, Equazione di stato dei gas perfetti, Equilibrio chimico, Fase (chimica), Fattore di comprimibilità, Fluido, Formula chimica, François Massieu, Frazione massica, Frazione molare, Frazione volumica, Fugacità, Fusione (fisica), Gas, Gas ideale, Gas reale, Grado Celsius, Grado di avanzamento, Grandezza fisica, Grandezza parziale molare, Heike Kamerlingh Onnes, Joule, ..., Lavoro (fisica), Legge delle pressioni parziali, Legge di azione di massa, Legge di Henry, Legge di Raoult, Liquido, Max Planck, Miscela, Molalità, Nematico, Polimero, Potenziale chimico, Pressione, Processo chimico, Prodotto (chimica), Proprietà intensive ed estensive, Quantità di sostanza, Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, Reagente, Reazione chimica, Rudolf Clausius, Solido, Solido amorfo, Soluzione (chimica), Specie chimica, Stato della materia, Stechiometria, Sublimazione, Temperatura, Temperatura assoluta, Termochimica, Termodinamica, Tipografia, Tondo (carattere), Unione internazionale di chimica pura e applicata, Vapore, Vaporizzazione, Variabile di stato, Vetro, Volume molare, Willard Gibbs, 12320 Loschmidt. Espandi índice (42 più) »
Adsorbimento
L'adsorbimento (dal latino adsorbere, termine composto dalla preposizione ad, a, e dal verbo sorbere, assorbire lentamente, bere a centellini) è un fenomeno chimico-fisico che consiste nell'accumulo di una o più sostanze fluide (liquide o gassose) sulla superficie di un condensato (solido o liquido).
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Adsorbimento · Mostra di più »
Affinità chimica
La affinità chimica è una proprietà degli elementi chimici che indica la tendenza di uno di loro a legarsi con un altro.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Affinità chimica · Mostra di più »
Atomizzazione
Nella spettroscopia atomica, l'atomizzazione è il processo chimico-fisico mediante il quale un campione fluido viene convertito nei suoi atomi costitutivi con stato di ossidazione zero (atomi zerovalenti).
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Atomizzazione · Mostra di più »
Attività (chimica)
L'attività a di una sostanza (aeriforme, liquida o solida) viene definita come il rapporto tra la fugacità f che la sostanza presenta nelle condizioni in oggetto (o attuali) e la fugacità della stessa sostanza allo stato standard: f° (o più recentemente fθ per evitare ambiguità IUPAC): Se si tratta di fase aeriforme (gas o vapore), l'attività viene spesso approssimata col rapporto tra la pressione parziale e la pressione allo stato standard (1 bar o 100 kPa).
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Attività (chimica) · Mostra di più »
Calore
In fisica, in particolare in termodinamica, il calore è definito come il contributo di energia trasformata a seguito di una reazione chimica o nucleare e trasferita tra due sistemi o tra due parti dello stesso sistema, non imputabile ad un lavoro o ad una conversione tra due differenti tipi di energia.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Calore · Mostra di più »
Caloria
In termodinamica, la caloria (o piccola caloria, simbolo cal) è un'unità di misura dell'energia.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Caloria · Mostra di più »
Capacità termica
Si definisce capacità termica di un corpo (o più in generale di un qualunque sistema) il rapporto fra il calore scambiato tra il corpo e l'ambiente e la variazione di temperatura che ne consegue.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Capacità termica · Mostra di più »
Coefficiente di comprimibilità cubica
Il coefficiente di comprimibilità cubica è una relazione che indica l'entità della compressione di un corpo sottoposto a degli sforzi normali.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Coefficiente di comprimibilità cubica · Mostra di più »
Combustione
La combustione è una reazione chimica che comporta l'ossidazione di un combustibile da parte di un comburente (che in genere è rappresentato dall'ossigeno presente nell'aria), con sviluppo di calore e radiazioni elettromagnetiche, tra cui spesso anche radiazioni luminose.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Combustione · Mostra di più »
Composizione chimica
Per composizione chimica, o più semplicemente composizione, in chimica s'intende un concetto che può essere relativo a una sostanza pura o a una miscela.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Composizione chimica · Mostra di più »
Composto chimico
Dicesi composto chimico ogni sostanza pura che può essere decomposta con gli ordinari mezzi chimici, in altre sostanze pure più semplici.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Composto chimico · Mostra di più »
Concentrazione
La concentrazione di un componente in una miscela è una grandezza che esprime il rapporto tra la quantità del componente rispetto alla quantità totale di tutti i componenti della miscela (compreso il suddetto componente), o, in alcuni modi di esprimerla, del componente più abbondante.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Concentrazione · Mostra di più »
Concentrazione di quantità di sostanza
La concentrazione di quantità di sostanza (o concentrazione molare, simbolo M o cIUPAC, http://goldbook.iupac.org/A00295.html), è un'unità di misura della concentrazione di una specie chimica in una soluzione, è definita come le moli di soluto presenti in un litro di soluzione.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Concentrazione di quantità di sostanza · Mostra di più »
Concentrazione massica
La concentrazione massica (chiamata anche concentrazione mista) è il rapporto tra la massa del soluto ed il volume della soluzione.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Concentrazione massica · Mostra di più »
Condizioni standard
Con l'indicazione condizioni standard (abbreviato in STP, dall'inglese Standard Temperature and Pressure o in TPS, da Temperatura e Pressione Standard) vengono intese delle condizioni convenzionali di temperatura e/o pressione da usare come riferimento standard.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Condizioni standard · Mostra di più »
Corsivo
In tipografia il corsivo, detto anche italico o aldino,Giorgio Inglese, Alberto Asor Rosa.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Corsivo · Mostra di più »
Costante di Avogadro
La costante di Avogadro, chiamata così in onore di Amedeo Avogadro e denotata dal simbolo N_A o L, è il numero di particelle (atomi, molecole o ioni) contenute in una mole.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Costante di Avogadro · Mostra di più »
Costante di equilibrio
Nell'ambito della chimica, la costante di equilibrio è una grandezza che esprime quantitativamente la dipendenza delle concentrazioni di prodotti e reagenti in una reazione chimica all'equilibrio.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Costante di equilibrio · Mostra di più »
Cristalli liquidi
I cristalli liquidi sono una classe di composti organici con particolari proprietà liquido-cristalline, scoperte nel 1888 dal botanico austriaco Friedrich Reinitzer.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Cristalli liquidi · Mostra di più »
Cristallo
In mineralogia e cristallografia, un cristallo (dal greco κρύσταλλος, krýstallos, ghiaccio) è una struttura solida costituita da atomi, molecole o ioni aventi una disposizione geometricamente regolare, che si ripete indefinitamente nelle tre dimensioni spaziali, detta reticolo cristallino o reticolo di Bravais.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Cristallo · Mostra di più »
Dilatazione termica
La dilatazione termica è un fenomeno fisico che si realizza quando un corpo (liquido, gassoso o solido) aumenta di volume all'aumentare della temperatura.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Dilatazione termica · Mostra di più »
Diluizione
La diluizione è un'operazione unitaria che consiste nel preparare una soluzione in uno dei seguenti modi.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Diluizione · Mostra di più »
Energia interna
L'energia interna è l'energia posseduta da un sistema a livello microscopico, cioè l'energia posseduta dalle entità molecolari di cui è composto il sistema, escludendo i contributi "macroscopici", in particolare l'energia cinetica e potenziale del sistema visto nella sua interezza.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Energia interna · Mostra di più »
Energia libera di Gibbs
L'energia libera di Gibbs (o entalpia libera) è una funzione di stato usata in termodinamica e termochimica per rappresentare l'energia libera nelle trasformazioni isotermobariche (cioè a pressione e temperatura costante, come per la maggior parte delle reazioni chimiche), che determina la spontaneità di una reazione.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Energia libera di Gibbs · Mostra di più »
Energia libera di Helmholtz
L'energia libera di Helmholtz è una funzione di stato utilizzata in termodinamica per rappresentare l'energia libera in una trasformazione isotermocora (a temperatura e volume costante).
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Energia libera di Helmholtz · Mostra di più »
Entalpia
L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con H) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna U e del prodotto della pressione p per il volume V: L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Entalpia · Mostra di più »
Entalpia di vaporizzazione
L'entalpia di vaporizzazione (o entalpia di ebollizione) è una proprietà fisica di ogni sostanza, definita come il calore richiesto per vaporizzare una mole di sostanza al suo punto di ebollizione a pressione standard (101.325 Pa).
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Entalpia di vaporizzazione · Mostra di più »
Entropia
In meccanica statistica l'entropia (dal greco antico ἐν en, "dentro", e τροπή tropé, "trasformazione") è una grandezza (più in particolare una coordinata generalizzata) che viene interpretata come una misura del disordine presente in un sistema fisico qualsiasi, incluso, come caso limite, l'universo.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Entropia · Mostra di più »
Equazione di stato
In termodinamica e chimica fisica, una equazione di stato è una legge costitutiva che descrive lo stato della materia sotto un dato insieme di condizioni fisiche.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Equazione di stato · Mostra di più »
Equazione di stato dei gas perfetti
L'equazione di stato dei gas perfetti, nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Equazione di stato dei gas perfetti · Mostra di più »
Equilibrio chimico
L'equilibrio chimico è la condizione dipendente dalla temperatura in cui le concentrazioni delle specie chimiche che partecipano a una reazione chimica non variano complessivamente nel tempo.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Equilibrio chimico · Mostra di più »
Fase (chimica)
Si definisce fase una porzione di un sistema termodinamico che presenta stato fisico e composizione chimica uniformi, mentre altre grandezze (ad esempio temperatura e pressione) possono essere non uniformi.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Fase (chimica) · Mostra di più »
Fattore di comprimibilità
Diagramma generalizzato del fattore di compressibilità. In termodinamica si definisce fattore di comprimibilità la grandezza: dove.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Fattore di comprimibilità · Mostra di più »
Fluido
Si definisce fluido un materiale (generalmente costituito da una sostanza o da una miscela di più sostanze) che si deforma illimitatamente (fluisce) se sottoposto a uno sforzo di taglio, indipendentemente dall'entità di quest'ultimo: è un particolare stato della materia che comprende i liquidi, gli aeriformi, il plasma e, in alcuni casi, i solidi plastici.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Fluido · Mostra di più »
Formula chimica
Una formula chimica è una rappresentazione sintetica che descrive quali e quanti atomi vanno a comporre una molecola (o una unità minima) di una sostanza (formula bruta), nonché la loro disposizione nello spazio (formula di struttura).
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Formula chimica · Mostra di più »
François Massieu
Docente all'università di Rennes dal 1878, a lui si deve la scoperta delle funzioni di Massieu, importanti funzioni della termodinamica che ispirarono il lavoro di Willard Gibbs.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e François Massieu · Mostra di più »
Frazione massica
La frazione di massa è uno dei diversi modi con i quali si può esprimere la concentrazione di una specie chimica all'interno di una miscela.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Frazione massica · Mostra di più »
Frazione molare
La frazione molare è una grandezza che viene impiegata in chimica per esprimere la concentrazione di una specie chimica in una miscela omogenea, a prescindere che si tratti di una soluzione liquida, di una miscela solida o di una miscela gassosa.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Frazione molare · Mostra di più »
Frazione volumica
La frazione volumetrica è uno dei diversi modi con i quali si può esprimere la composizione chimica di un miscuglio o l'entità della presenza di un composto chimico in una sostanza.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Frazione volumica · Mostra di più »
Fugacità
In termodinamica, la fugacità (in inglese: fugacity) è una grandezza fisica utilizzata al posto della pressione per tenere conto degli scostamenti dei gas reali rispetto al comportamento ideale.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Fugacità · Mostra di più »
Fusione (fisica)
Fusione di un cubetto di ghiaccio La fusione è una transizione di fase che trasforma un solido in un liquido in seguito all'applicazione di calore o pressione.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Fusione (fisica) · Mostra di più »
Gas
Un gas è un aeriforme la cui temperatura è superiore alla temperatura critica; di conseguenza, i gas non possono essere liquefatti senza prima essere raffreddati, al contrario dei vapori.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Gas · Mostra di più »
Gas ideale
Un gas ideale, o gas perfetto, è un gas descritto dall'equazione di stato dei gas perfetti, e che quindi rispetta la legge di Boyle-Mariotte, la prima legge di Gay-Lussac o legge di Charles, e la seconda legge di Gay-Lussac, in tutte le condizioni di temperatura, densità e pressione.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Gas ideale · Mostra di più »
Gas reale
Si definisce gas reale un gas il cui comportamento termodinamico si discosta da quello di gas ideale, ovvero che non segue l'equazione di stato dei gas perfetti e la sua densità è di 0.01 g/L Un gas può essere considerato reale per pressioni elevate e basse temperature,cioè per valori della densità del gas abbastanza grandi.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Gas reale · Mostra di più »
Grado Celsius
Il grado Celsius (°C) (pronuncia italiana:; pronuncia svedese), detto in passato anche grado centigrado, è l'unità di una scala di misura per la temperatura, così chiamata dal nome dell'astronomo svedese Anders Celsius (1701-1744), che la propose per la prima volta nel 1742.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Grado Celsius · Mostra di più »
Grado di avanzamento
In chimica, il grado di avanzamento, indicato con la lettera greca ξ (csi), indica il procedere di una reazione chimica.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Grado di avanzamento · Mostra di più »
Grandezza fisica
Secondo la terza edizione, del 2007, del "Vocabolario Internazionale di Metrologia" (VIM 3), una grandezza è la proprietà di un fenomeno, corpo o sostanza, che può essere espressa quantitativamente mediante un numero e un riferimento (ovvero che può essere misurata).
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Grandezza fisica · Mostra di più »
Grandezza parziale molare
In termodinamica si definisce grandezza parziale molare del componente i-esimo di una miscela la variazione infinitesima di una grandezza estensiva al variare del numero di moli del componente i-esimo stesso, mantenendo costanti la pressione, la temperatura, e il numero di moli degli altri componenti.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Grandezza parziale molare · Mostra di più »
Heike Kamerlingh Onnes
Eseguì fondamentali ricerche sulle temperature prossime allo zero assoluto; nel 1908 riuscì a ottenere l'elio liquido.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Heike Kamerlingh Onnes · Mostra di più »
Joule
Il joule (simbolo J, IPA:; pronuncia inglese, pronuncia italiana o) è un'unità di misura del Sistema internazionale (SI).
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Joule · Mostra di più »
Lavoro (fisica)
In fisica, il lavoro è l'energia scambiata tra due sistemi attraverso l'azione di una forza o una risultante di forze quando l'oggetto subisce uno spostamento e la forza ha una componente non nulla nella direzione dello spostamento.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Lavoro (fisica) · Mostra di più »
Legge delle pressioni parziali
La pressione parziale p_i di un componente di una miscela di gas è la pressione che questo avrebbe qualora occupasse, da solo, il volume a disposizione dell'intera miscela alla medesima temperatura T. Più precisamente, la pressione P di una miscela di q gas può essere definita come: dove p_i rappresenta la pressione parziale dell'i-esimo componente.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Legge delle pressioni parziali · Mostra di più »
Legge di azione di massa
In fisica e chimica, l'azione di massa è la teoria secondo la quale un gran numero di piccole particelle (in particolare atomi o molecole), pur agendo ciascuna individualmente di moto casuale, possano di fatto essere ricondotte a un modello maggiore.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Legge di azione di massa · Mostra di più »
Legge di Henry
La legge di Henry, formulata da William Henry nel 1803, regola la solubilità dei gas in un liquido.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Legge di Henry · Mostra di più »
Legge di Raoult
La legge di Raoult, formulata nel 1886 dal chimico François-Marie Raoult, descrive la variazione della pressione di vapore di un solvente all'aggiunta di un soluto in soluzione.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Legge di Raoult · Mostra di più »
Liquido
Il liquido è uno degli stati della materia.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Liquido · Mostra di più »
Max Planck
Nacque da una famiglia di giuristi e pastori protestanti; il padre, il giurista Julius Wilhelm Planck, partecipò alla redazione del codice civile tedesco.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Max Planck · Mostra di più »
Miscela
Normalmente in natura è assai improbabile che la materia si trovi sotto forma di sostanza pura, ma il più delle volte si presenta sotto forma di miscela.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Miscela · Mostra di più »
Molalità
La concentrazione molale (simbolo: b) è un'unità di misura della concentrazione di una specie chimica in una soluzione.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Molalità · Mostra di più »
Nematico
Col termine nematico si indica un tipo di cristalli liquidi dotati di ordine nella orientazione delle molecole (per esempio le molecole sono in media parallele le une alle altre) ma non nella posizione delle molecole stesse.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Nematico · Mostra di più »
Polimero
Un polimero (dal greco "che ha molte parti") è una macromolecola, ovvero una molecola dall'elevato peso molecolare, costituita da un gran numero di gruppi molecolari (detti unità ripetitive) uguali o diversi (nei copolimeri), uniti "a catena" mediante la ripetizione dello stesso tipo di legame (covalente).
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Polimero · Mostra di più »
Potenziale chimico
In termochimica, il potenziale chimico (o energia libera molare parziale, in genere indicato con il simbolo \mu\) è un concetto introdotto nel 1876 dall'ingegnere, chimico e fisico statunitense Josiah Willard Gibbs (1839-1903), che lo definì come segue: «Se supponiamo di aggiungere una quantità infinitesima di una qualunque sostanza a una massa omogenea in un determinato stato termodinamico, mantenendola omogenea e mantenendo costanti la sua entropia e il suo volume, l'incremento dell'energia della massa diviso per la quantità di sostanza aggiunta è il potenziale di quella sostanza nella massa considerata.» Gibbs sottolineò anche che, per gli scopi di questa definizione, qualunque elemento chimico o combinazione di elementi in proporzioni date può essere considerato una sostanza, che ne sia o meno possibile l'esistenza indipendente come corpo omogeneo.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Potenziale chimico · Mostra di più »
Pressione
La pressione è una grandezza fisica intensiva.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Pressione · Mostra di più »
Processo chimico
Il termine processo chimico viene impiegato per indicare una sequenza di una o più operazioni che realizzano la trasformazione di sostanze chimiche.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Processo chimico · Mostra di più »
Prodotto (chimica)
I prodotti di una reazione chimica sono le sostanze che si formano durante una reazione, come conseguenza della ricombinazione dei legami che tengono uniti gli atomi che costituiscono le sostanze reagenti.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Prodotto (chimica) · Mostra di più »
Proprietà intensive ed estensive
In termodinamica le proprietà intensive sono quelle proprietà il cui valore non dipende dalla quantità di materia o dalle dimensioni del campione, ma soltanto dalla sua natura e dalle condizioni nelle quali si trova.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Proprietà intensive ed estensive · Mostra di più »
Quantità di sostanza
La quantità di sostanza, detta anche quantità chimica nell'ambito dell'omonima materia (o amount of substance secondo il Sistema Internazionale e l'ISO) ha simbolo n e in un sistema chimico o fisico è una grandezza base (o fondamentale) che indica un insieme di entità elementari ed il suo valore è proporzionale al numero di entità contenute nel sistema.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Quantità di sostanza · Mostra di più »
Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry
Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, comunemente chiamato Green Book, è un libro pubblicato dalla IUPAC, che detta lo standard della nomenclatura in chimica.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry · Mostra di più »
Reagente
Si definisce reagente qualsiasi sostanza che prende parte ad una reazione chimica consumandosi.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Reagente · Mostra di più »
Reazione chimica
Una reazione chimica è una trasformazione della materia che avviene senza variazioni misurabili di massa, in cui una o più specie chimiche (dette "reagenti") modificano la loro struttura e composizione originaria per generare altre specie chimiche (dette "prodotti").
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Reazione chimica · Mostra di più »
Rudolf Clausius
Clausius fu uno dei fondatori della termodinamica.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Rudolf Clausius · Mostra di più »
Solido
Si definisce solido una porzione di materia che si trova in uno stato condensato caratterizzato da resistenza a deformazione e a variazioni di volume.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Solido · Mostra di più »
Solido amorfo
Un solido amorfo è un solido in cui non c'è ordine a lungo raggio nelle posizioni degli atomi o delle molecole che lo costituiscono.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Solido amorfo · Mostra di più »
Soluzione (chimica)
In chimica, si definisce soluzione una miscela omogenea in cui una o più sostanze sono contenute in una fase liquida o solida o gassosa; contiene particelle diverse mescolate e distribuite in modo uniforme nello spazio disponibile in modo che ogni volume di soluzione abbia la medesima composizione degli altri.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Soluzione (chimica) · Mostra di più »
Specie chimica
Con il termine specie chimica si indica in generale una qualsiasi struttura di natura chimica, a prescindere dal numero di entità molecolari (ad esempio atomi o molecole) che la compongono.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Specie chimica · Mostra di più »
Stato della materia
Con stato della materia (o stato di aggregazione delle molecole) si intende una classificazione convenzionale degli stati che può assumere la materia a seconda delle proprietà meccaniche che manifesta.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Stato della materia · Mostra di più »
Stechiometria
La stechiometria (greco στοιχεῖον "elemento" e μέτρον "misura") è la branca della chimica che studia i rapporti quantitativi delle sostanze chimiche nelle reazioni chimiche.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Stechiometria · Mostra di più »
Sublimazione
La sublimazione di una sostanza semplice o di un composto chimico è la sua transizione di fase dallo stato solido allo stato aeriforme, senza passare per lo stato liquido.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Sublimazione · Mostra di più »
Temperatura
La temperatura di un corpo può essere definita come una misura dello stato di agitazione delle entità molecolari delle quali è costituito.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Temperatura · Mostra di più »
Temperatura assoluta
La temperatura assoluta è una particolare scala termometrica per la misura della temperatura.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Temperatura assoluta · Mostra di più »
Termochimica
La termochimica (o termodinamica chimica) è la branca della termodinamica che studia gli effetti termici determinati da reazioni chimiche, chiamati calore di reazione.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Termochimica · Mostra di più »
Termodinamica
La termodinamica è la branca della fisica classica che studia e descrive le trasformazioni termodinamiche indotte dal calore e dal lavoro in un sistema termodinamico, in seguito a processi che coinvolgono cambiamenti delle variabili di stato temperatura ed energia.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Termodinamica · Mostra di più »
Tipografia
La tipografia (dal greco τύπος, «impronta» e γράφειν, «scrivere») è la tecnologia per produrre testi stampati usando matrici in rilievo (rilievografia) composte di caratteri mobili o di cliché inchiostrati.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Tipografia · Mostra di più »
Tondo (carattere)
Il carattere tipografico tondo (definito anche come scrittura rotonda) è il tipo di carattere in cui l'asse di ogni lettera è perpendicolare alla linea di base.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Tondo (carattere) · Mostra di più »
Unione internazionale di chimica pura e applicata
L'Unione internazionale di chimica pura e applicata (in inglese International Union of Pure and Applied Chemistry, acronimo IUPAC) è un'organizzazione non governativa internazionale, dedita al progresso della chimica.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Unione internazionale di chimica pura e applicata · Mostra di più »
Vapore
Il vapore è uno stato fisico della materia, definibile come stato aeriforme a temperatura inferiore alla propria temperatura critica.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Vapore · Mostra di più »
Vaporizzazione
La vaporizzazione è il cambiamento di stato che consiste nella trasformazione di una sostanza dallo stato liquido allo stato aeriforme.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Vaporizzazione · Mostra di più »
Variabile di stato
Una variabile di stato è una variabile matematica che descrive lo stato di un sistema dinamico, ovvero una delle grandezze fisiche che lo descrivono in maniera sufficientemente esaustiva da poterne prevedere l'evoluzione in assenza di azioni esterne.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Variabile di stato · Mostra di più »
Vetro
Il vetro è un materiale ottenuto tramite la solidificazione di un liquido non accompagnata dalla cristallizzazione.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Vetro · Mostra di più »
Volume molare
In chimica, il volume molare (vm) è il volume occupato da una mole di una determinata sostanza.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Volume molare · Mostra di più »
Willard Gibbs
Contribuì allo sviluppo dei fondamenti teorici della termodinamica e fu uno dei tanti fondatori dell'analisi vettoriale.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e Willard Gibbs · Mostra di più »
12320 Loschmidt
12320 Loschmidt è un asteroide della fascia principale.
Nuovo!!: Notazioni in termodinamica chimica e 12320 Loschmidt · Mostra di più »
