32 relazioni: Acetato d'ammonio, Acetato di sodio, Acido, Acido acetico, Acido cloridrico, Acido debole, Acido forte, Ammoniaca, Base (chimica), Bicarbonato di sodio, Biochimica, Carbonato d'ammonio, Carbonato di sodio, Cloruro d'ammonio, Costante di dissociazione acida, Costante di dissociazione basica, Dissociazione (chimica), Equazione di Henderson-Hasselbalch, HEPES, Idrogeno, Idrolisi, Idrossido d'ammonio, Ione, Ionizzazione, Mole, Molecola, PH, Potere tamponante, Potere tampone del terreno, Sale, Soluzione (chimica), Tricina.
Acetato d'ammonio
L'acetato di ammonio è il sale di ammoniaca dell'acido acetico.
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Acetato di sodio
L'acetato di sodio è il sale di sodio dell'acido acetico.
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Acido
In chimica, le definizioni di acido e base hanno subìto diverse modifiche nel tempo, partendo da un approccio empirico e sperimentale fino alle più recenti definizioni, sempre più generali, legate al modello molecolare a orbitali.
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Acido acetico
L'acido acetico (noto anche come acido etanoico) è un composto chimico organico la cui formula chimica è CH3COOH, meglio conosciuto per conferire all'aceto il suo caratteristico sapore acre e il suo odore pungente.
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Acido cloridrico
L'acido cloridrico è un idracido di formula HCl.
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Acido debole
Un acido debole è un acido che non perde tutti gli atomi d'idrogeno quando disciolto in acqua, ovvero si dissocia solo parzialmente.
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Acido forte
Un acido forte è una sostanza che ha una costante di dissociazione acida (Ka) maggiore di 1; per rendersi conto di quanto questo valore sia alto, basti pensare che tutti gli altri acidi (a parte quelli chiamati superacidi) sono detti deboli e hanno una Ka solitamente espressa tramite potenze negative di dieci.
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Ammoniaca
L'ammoniaca è un composto dell'azoto di formula chimica NH3.
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Base (chimica)
In chimica, le definizioni di acido e base hanno subìto diverse modifiche nel tempo, partendo da un approccio empirico e sperimentale fino alle più recenti definizioni, sempre più generali, legate al modello molecolare a orbitali.
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Bicarbonato di sodio
L'idrogenocarbonato di sodio o carbonato acido di sodio o carbonato monosodico è un sale di sodio dell'acido carbonico.
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Biochimica
La biochimica o chimica biologica è la branca della biologia e della chimica che studia le reazioni chimiche complesse che danno origine alla vita: oggetto di studio sono la struttura e le trasformazioni dei componenti delle cellule, come proteine, carboidrati, lipidi, acidi nucleici e altre biomolecole.
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Carbonato d'ammonio
Il carbonato d'ammonio è un sale di ammonio dell'acido carbonico con formula (NH4)2CO3.
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Carbonato di sodio
Il carbonato di sodio è un sale di sodio dell'acido carbonico, come l'idrogenocarbonato di sodio.
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Cloruro d'ammonio
Il cloruro di ammonio (altresì noto come sale di ammonio, NH4Cl) è il sale di ammonio dell'acido cloridrico.
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Costante di dissociazione acida
La costante di dissociazione acida, (anche chiamata costante di ionizzazione acida, o costante di protolisi acida), rappresentata dal simbolo Ka, è un valore che misura, a una data temperatura, il grado di dissociazione di un acido in soluzione.
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Costante di dissociazione basica
In chimica, la costante di dissociazione basica è una grandezza che rappresenta, ad una data temperatura, il grado di dissociazione di una base.
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Dissociazione (chimica)
La dissociazione in chimica è la scissione parziale o completa di una molecola.
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Equazione di Henderson-Hasselbalch
In chimica, l'equazione di Henderson-Hasselbalch descrive, nei sistemi biologici e chimici, la relazione tra il pH e la concentrazione dell'acido impiegando la sua pKa (il logaritmo negativo della sua costante di dissociazione acida).
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HEPES
L'HEPES (acido 4-2-idrossietil-1-piperazinil-etansolfonico) è una sostanza organica utilizzata per preparare una soluzione tampone largamente usata nelle colture cellulari per mantenere stabile il pH fisiologico.
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Idrogeno
L'idrogeno (dal greco ὕδωρ, hýdor, «acqua»; la radice γεν-, ghen-, «generare», quindi «generatore d'acqua») è il primo elemento chimico della tavola periodica, è il più leggero, ha numero atomico 1 e simbolo H. Il suo isotopo più comune, il prozio, consiste di un protone e di un elettrone ed essendo il più semplice isotopo è stato studiato dalla meccanica quantistica in maniera approfondita.
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Idrolisi
Rientrano sotto il generico nome di idrolisi (leggasi "idròlisi" o anche "idrolìsi", dal greco ὕδωρ, acqua, e λύω, sciogliere) diverse reazioni chimiche in cui le molecole sono scisse in due o più parti per effetto dell'acqua e può talvolta essere considerata come la reazione inversa della reazione di condensazione.
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Idrossido d'ammonio
L'idrossido d'ammonio (o idrato d'ammonio) è un composto chimico instabile avente formula molecolare NH4OH esistente unicamente nelle soluzioni acquose di ammoniaca: è stato misurato che una soluzione 1M di NH3 contiene appena lo 0,42% di NH4OH ed ha un pH pari a 11,63.
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Ione
In chimica si definisce ione un'entità molecolare elettricamente carica.
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Ionizzazione
La ionizzazione consiste nella generazione di uno o più ioni a causa della rimozione o addizione di elettroni da una entità molecolare neutra (cioè atomi o molecole), che può essere causata da collisioni tra particelle o per assorbimento di radiazioni (come nel caso dei brillamenti solari).
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Mole
La mole (ex grammomole, simbolo mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza.
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Molecola
In chimica e in fisica, la molecola (dal latino scientifico molecula, derivato a sua volta da moles, che significa "mole", cioè "piccola quantità") è un'entità elettricamente neutra composta da due o più atomi, dello stesso elemento o di elementi diversi, uniti fra loro da un legame chimico covalente.
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PH
Il pH è una scala di misura dell'acidità o della basicità di una soluzione acquosa.
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Potere tamponante
Il potere tamponante (o capacità tamponante, capacità tampone) è una misura della capacità di opporsi a una variazione di pH da parte di una soluzione tampone, all'aggiunta di una certa quantità di acido forte o base forte.
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Potere tampone del terreno
Il potere tampone del terreno è la proprietà di opporsi, entro certi limiti, a variazioni del pH neutralizzando l'effetto degli agenti chimici acidi o alcalini che giungono nel terreno.
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Sale
In chimica, un sale è un composto chimico elettricamente neutro costituito dall'insieme di più ioni (anioni e cationi), in genere disposti all'interno di un reticolo cristallino, uniti da un legame ionico di ionicità più o meno elevata.
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Soluzione (chimica)
In chimica, si definisce soluzione una miscela omogenea in cui una o più sostanze sono contenute in una fase liquida o solida o gassosa; contiene particelle diverse mescolate e distribuite in modo uniforme nello spazio disponibile in modo che ogni volume di soluzione abbia la medesima composizione degli altri.
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Tricina
La tricina è un composto derivato dall'amminoacido glicina.
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Riorienta qui:
Effetto tampone, Potere tampone, Sistema tampone, Soluzioni tampone.