Analogie tra Azoto e Idruro
Azoto e Idruro hanno 38 punti in comune (in Unionpedia): Affinità elettronica, Alluminio, Ammoniaca, Anione, Automobile, Berillio, Carbonio, Chimica organica, Composto chimico, Configurazione elettronica, Elemento chimico, Elettrone, Elettronegatività, Elio, Gas nobili, Idrazina, Idrogeno, Ione, Isotopo, Lantanoidi, Legame covalente, Magnesio, Metalli alcalini, Metalli alcalino terrosi, Neutrone, Orbitale atomico, Ossigeno, Piombo, Polimero, Pressione, ..., Processo esotermico, Protone, Riduzione (chimica), Stato di ossidazione, Tavola periodica degli elementi, Temperatura, Titanio, Trizio. Espandi índice (8 più) »
Affinità elettronica
In chimica, l'affinità elettronica è l'ammontare di energia scambiata, ovvero rilasciata o assorbita, quando un elettrone è aggiunto ad un atomo neutro isolato in fase gassosa (in condizioni di gas monoatomico) per formare uno ione gassoso con una carica di −1.
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Alluminio
Nessuna descrizione.
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Ammoniaca
L'ammoniaca è un composto dell'azoto di formula chimica NH3.
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Anione
Confronto dimensionale fra un atomo di cloro e il suo anione monovalente Un anione è una specie chimica (formata da uno o più atomi) che ha acquistato uno o più elettroni (i quali possiedono carica negativa), diventando quindi uno ione negativo.
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Automobile
L'automobile, modernamente intesa come sinonimo di autovettura, è un veicolo munito di ruote che, spinto da un motore solitamente a scoppio e condotto da un guidatore, è in grado di spostarsi autonomamente sulla superficie terrestre allo scopo di trasportare un limitato numero di passeggeri.
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Berillio
Il berillio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Be e come numero atomico 4.
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Carbonio
Il carbonio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo C e come numero atomico 6.
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Chimica organica
La chimica organica si occupa delle caratteristiche chimiche e fisiche delle molecole organiche.
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Composto chimico
Dicesi composto chimico ogni sostanza pura che può essere decomposta con gli ordinari mezzi chimici, in altre sostanze pure più semplici.
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Configurazione elettronica
In chimica, il termine configurazione elettronica si riferisce alla disposizione degli elettroni legati, ossia al loro comportamento attorno ai nuclei di uno o più atomi.
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Elemento chimico
In chimica, si dice che due o più atomi appartengono allo stesso elemento chimico se sono caratterizzati dallo stesso numero atomico (Z), cioè da uno stesso numero di protoni.
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Elettrone
L'elettrone è una particella subatomica con carica elettrica negativa che si ritiene essere una particella elementare.
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Elettronegatività
L'elettronegatività è definita come l'attrazione che un nucleo atomico esercita sugli elettroni di legame.
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Elio
L'elio (dal greco ἥλιος -ου, hélios -ou, "sole") è l'elemento chimico della tavola periodica che ha come simbolo He e come numero atomico 2.
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Gas nobili
I gas nobili (impropriamente detti anche gas rari) sono dei gas inerti che costituiscono il gruppo 18 della tavola periodica secondo l'attuale nomenclatura IUPAC.
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Idrazina
L'idrazina (o diammide, o diammina, o idruro di azoto) è un composto dell'azoto di formula bruta N2H4 (formula di struttura NH2-NH2): a temperatura ambiente è un liquido incolore e dall'odore pungente.
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Idrogeno
L'idrogeno (dal greco ὕδωρ, hýdor, «acqua»; la radice γεν-, ghen-, «generare», quindi «generatore d'acqua») è il primo elemento chimico della tavola periodica, è il più leggero, ha numero atomico 1 e simbolo H. Il suo isotopo più comune, il prozio, consiste di un protone e di un elettrone ed essendo il più semplice isotopo è stato studiato dalla meccanica quantistica in maniera approfondita.
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Ione
In chimica si definisce ione un'entità molecolare elettricamente carica.
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Isotopo
Un isotopo, dal greco ἴσος (ìsos, "stesso") e τόπος (tòpos, "posto"), è un atomo di uno stesso elemento chimico, avente perciò lo stesso numero atomico Z, che ha differente numero di massa A, e quindi differente massa atomica M. La differenza dei numeri di massa è dovuta ad un diverso numero di neutroni presenti nel nucleo dell'atomo, a parità di numero atomico.
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Lantanoidi
La serie dei lantanoidi (in passato lantanidi, termine coniato da Victor Moritz Goldschmidt nel 1925) è costituita dai 15 elementi chimici, che sulla tavola periodica si trovano fra il lantanio e afnio.
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Legame covalente
In chimica, un legame covalente è un legame chimico in cui due atomi mettono in comune delle coppie di elettroni.
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Magnesio
Nessuna descrizione.
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Metalli alcalini
I metalli alcalini sono litio (Li), sodio (Na), potassio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) e Francio (Fr).
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Metalli alcalino terrosi
I metalli alcalino terrosi sono berillio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), stronzio (Sr), bario (Ba) e radio (Ra).
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Neutrone
Il neutrone è una particella subatomica costituita da un quark up e due quark down, con carica elettrica netta pari a zero.
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Orbitale atomico
Rappresentazione degli orbitali atomici s, p, d. Un orbitale atomico è una funzione d'onda ψ che descrive il comportamento di un elettrone in un atomo.
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Ossigeno
L'ossigeno è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi.
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Piombo
Il piombo è l'elemento chimico di numero atomico 82.
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Polimero
Un polimero (dal greco "che ha molte parti") è una macromolecola, ovvero una molecola dall'elevato peso molecolare, costituita da un gran numero di gruppi molecolari (detti unità ripetitive) uguali o diversi (nei copolimeri), uniti "a catena" mediante la ripetizione dello stesso tipo di legame (covalente).
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Pressione
La pressione è una grandezza fisica intensiva.
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Processo esotermico
In termodinamica viene definito processo esotermico una trasformazione che comporta un trasferimento di calore dal sistema all'ambiente.
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Protone
Il protone è una particella subatomica composta dotata di carica elettrica positiva formata da due quark up e un quark down, che sono detti di valenza in quanto ne determinano quasi tutte le caratteristiche fisiche.
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Riduzione (chimica)
In chimica, la riduzione è l'acquisizione di uno o più elettroni da parte di una specie chimica.
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Stato di ossidazione
In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione, abbreviato in "n.o.") di un atomo in una sostanza è definito come la differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo considerato e il numero di elettroni che ad esso rimangono dopo aver assegnato tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo di ogni coppia.
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Tavola periodica degli elementi
La tavola periodica degli elementi (o semplicemente tavola periodica) è lo schema con cui sono ordinati gli elementi chimici sulla base del loro numero atomico Z e del numero di elettroni presenti negli orbitali atomici s, p, d, f. La tavola periodica degli elementi è stata ideata dal chimico russo Dmitrij Ivanovič Mendeleev nel 1869, e, in modo indipendente, dal chimico tedesco Julius Lothar Meyer (1830 - 1895).
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Temperatura
La temperatura di un corpo può essere definita come una misura dello stato di agitazione delle entità molecolari delle quali è costituito.
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Titanio
Il titanio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Ti e numero atomico 22.
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Trizio
Il trizio, o tritio o idrogeno-3 (dal greco τρίτος, terzo) è un isotopo radioattivo dell'idrogeno di simbolo 3H o T, con un nucleo formato da un protone e due neutroni.
La lista di cui sopra risponde alle seguenti domande
- In quello che appare come Azoto e Idruro
- Che cosa ha in comune Azoto e Idruro
- Analogie tra Azoto e Idruro
Confronto tra Azoto e Idruro
Azoto ha 327 relazioni, mentre Idruro ha 116. Come hanno in comune 38, l'indice di Jaccard è 8.58% = 38 / (327 + 116).
Riferimenti
Questo articolo mostra la relazione tra Azoto e Idruro. Per accedere a ogni articolo dal quale è stato estratto informazioni, visitare: