l'accesso più veloce di browser!Analogie tra Chimica e Processo esotermico
Chimica e Processo esotermico hanno 21 punti in comune (in Unionpedia): Acido, Acqua, Ambiente (termodinamica), Calore, Cinetica chimica, Combustione, Energia libera, Entalpia, Equilibrio chimico, Innesco, Miscelazione, Processo endotermico, Reagente, Reazione chimica, Sistema termodinamico, Stato di transizione, Temperatura, Termodinamica, Transizione di fase, Trasformazione termodinamica, Velocità di reazione.
Acido
In chimica, le definizioni di acido e base hanno subìto diverse modifiche nel tempo, partendo da un approccio empirico e sperimentale fino alle più recenti definizioni, sempre più generali, legate al modello molecolare a orbitali.
Acido e Chimica · Acido e Processo esotermico ·
Acqua
L'acqua (in greco antico ὕδωρ, ὕδατος) è un composto chimico di formula molecolare H2O, in cui i due atomi di idrogeno sono legati all'atomo di ossigeno con legame covalente polare.
Acqua e Chimica · Acqua e Processo esotermico ·
Ambiente (termodinamica)
In termodinamica l'ambiente esterno (o più semplicemente l'ambiente) rappresenta la parte di universo che esula dall'oggetto di studio (detto "sistema").
Ambiente (termodinamica) e Chimica · Ambiente (termodinamica) e Processo esotermico ·
Calore
In fisica, in particolare in termodinamica, il calore è definito come il contributo di energia trasformata a seguito di una reazione chimica o nucleare e trasferita tra due sistemi o tra due parti dello stesso sistema, non imputabile ad un lavoro o ad una conversione tra due differenti tipi di energia.
Calore e Chimica · Calore e Processo esotermico ·
Cinetica chimica
La cinetica chimica è quella branca della chimica che studia la velocità di reazione e i fattori che la influenzano.
Chimica e Cinetica chimica · Cinetica chimica e Processo esotermico ·
Combustione
La combustione è una reazione chimica che comporta l'ossidazione di un combustibile da parte di un comburente (che in genere è rappresentato dall'ossigeno presente nell'aria), con sviluppo di calore e radiazioni elettromagnetiche, tra cui spesso anche radiazioni luminose.
Chimica e Combustione · Combustione e Processo esotermico ·
Energia libera
In termodinamica, l'energia libera di un sistema è la quantità di lavoro macroscopico che il sistema può compiere sull'ambiente.
Chimica e Energia libera · Energia libera e Processo esotermico ·
Entalpia
L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con H) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna U e del prodotto della pressione p per il volume V: L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente.
Chimica e Entalpia · Entalpia e Processo esotermico ·
Equilibrio chimico
L'equilibrio chimico è la condizione dipendente dalla temperatura in cui le concentrazioni delle specie chimiche che partecipano a una reazione chimica non variano complessivamente nel tempo.
Chimica e Equilibrio chimico · Equilibrio chimico e Processo esotermico ·
Innesco
L'innesco è la condizione energetica necessaria perché la reazione di combustione abbia luogo.
Chimica e Innesco · Innesco e Processo esotermico ·
Miscelazione
Nell'ambito della chimica e dell'ingegneria chimica, la miscelazione (in inglese mixing) è l'operazione unitaria per mezzo della quale si crea una miscela a partire da più sostanze o miscele di solidi, liquidi, o gas.
Chimica e Miscelazione · Miscelazione e Processo esotermico ·
Processo endotermico
In termodinamica viene definito processo endotermico una trasformazione che comporta un aumento di entalpia del sistema e dunque un trasferimento di calore dall'ambiente al sistema stesso.
Chimica e Processo endotermico · Processo endotermico e Processo esotermico ·
Reagente
Si definisce reagente qualsiasi sostanza che prende parte ad una reazione chimica consumandosi.
Chimica e Reagente · Processo esotermico e Reagente ·
Reazione chimica
Una reazione chimica è una trasformazione della materia che avviene senza variazioni misurabili di massa, in cui una o più specie chimiche (dette "reagenti") modificano la loro struttura e composizione originaria per generare altre specie chimiche (dette "prodotti").
Chimica e Reazione chimica · Processo esotermico e Reazione chimica ·
Sistema termodinamico
Un sistema termodinamico è una porzione di spazio materiale, separata dal resto dell'universo termodinamico (ovvero dall'ambiente esterno) mediante una superficie di controllo (o confine) reale o immaginaria, rigida o deformabile.
Chimica e Sistema termodinamico · Processo esotermico e Sistema termodinamico ·
Stato di transizione
Si chiama stato di transizione (o complesso attivato) una particolare configurazione lungo la coordinata di reazione, configurazione che corrisponde al punto più alto del grafico dell'energia libera di Gibbs o dell'entalpia in funzione della coordinata di reazione (ad esempio del grado di avanzamento ξ).
Chimica e Stato di transizione · Processo esotermico e Stato di transizione ·
Temperatura
La temperatura di un corpo può essere definita come una misura dello stato di agitazione delle entità molecolari delle quali è costituito.
Chimica e Temperatura · Processo esotermico e Temperatura ·
Termodinamica
La termodinamica è la branca della fisica classica che studia e descrive le trasformazioni termodinamiche indotte dal calore e dal lavoro in un sistema termodinamico, in seguito a processi che coinvolgono cambiamenti delle variabili di stato temperatura ed energia.
Chimica e Termodinamica · Processo esotermico e Termodinamica ·
Transizione di fase
Transizione di fase (o "passaggio di stato" o "cambiamento di stato" o "transizione di stato") è un'espressione che in fisica e in chimica, indica la trasformazione di un sistema termodinamico da uno stato di aggregazione ad un altro.
Chimica e Transizione di fase · Processo esotermico e Transizione di fase ·
Trasformazione termodinamica
La trasformazione termodinamica è un processo tramite il quale un sistema termodinamico passa da uno stato di equilibrio termodinamico ad un altro.
Chimica e Trasformazione termodinamica · Processo esotermico e Trasformazione termodinamica ·
Velocità di reazione
In cinetica chimica, con velocità di reazione si intende la variazione di concentrazione dei reagenti o dei prodotti, o della massa o di una delle proprietà della reazione nel tempo.
Chimica e Velocità di reazione · Processo esotermico e Velocità di reazione ·
La lista di cui sopra risponde alle seguenti domande
- In quello che appare come Chimica e Processo esotermico
- Che cosa ha in comune Chimica e Processo esotermico
- Analogie tra Chimica e Processo esotermico
Confronto tra Chimica e Processo esotermico
Chimica ha 452 relazioni, mentre Processo esotermico ha 38. Come hanno in comune 21, l'indice di Jaccard è 4.29% = 21 / (452 + 38).
Riferimenti
Questo articolo mostra la relazione tra Chimica e Processo esotermico. Per accedere a ogni articolo dal quale è stato estratto informazioni, visitare:
