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Gas e Legge di van der Waals

Scorciatoie: Differenze, Analogie, Jaccard somiglianza Coefficiente, Riferimenti.

Differenza tra Gas e Legge di van der Waals

Gas vs. Legge di van der Waals

Un gas è un aeriforme la cui temperatura è superiore alla temperatura critica; di conseguenza, i gas non possono essere liquefatti senza prima essere raffreddati, al contrario dei vapori. La legge di van der Waals è una legge fisica che descrive il comportamento dei gas reali.

Analogie tra Gas e Legge di van der Waals

Gas e Legge di van der Waals hanno 12 punti in comune (in Unionpedia): Azoto, Condensazione, Costante dei gas, Equazione di stato, Equazione di stato dei gas perfetti, Forza di van der Waals, Legge di Boyle-Mariotte, Ossigeno, Pressione, Quantità di sostanza, Transizione di fase, Volume molare.

Azoto

L'azoto (termine coniato nel 1787 dal chimico francese Louis-Bernard Guyton-Morveau, con il greco ἀ- privativa e ζωή «vita») è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi.

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Condensazione

La condensazione (anche detta liquefazione) è la transizione di fase dalla fase aeriforme alla fase liquida di una sostanza.

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Costante dei gas

La costante dei gas (o costante universale dei gas), simboleggiata dalla lettera R è una costante che mette in relazione la pressione p, la temperatura T (espressa in kelvin), il volume V e la quantità di sostanza n, secondo l'equazione: nota come equazione di stato dei gas perfetti in quanto riferita a un ipotetico gas ideale, composto da sole particelle puntiformi prive di interazioni attrattive o repulsive tra loro.

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Equazione di stato

In termodinamica e chimica fisica, una equazione di stato è una legge costitutiva che descrive lo stato della materia sotto un dato insieme di condizioni fisiche.

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Equazione di stato dei gas perfetti

L'equazione di stato dei gas perfetti, nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato.

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Forza di van der Waals

In chimica, le forze di van der Waals, chiamate così in onore dello studioso Johannes Diderik van der Waals che ne formula la legge nel 1873http://www.lescienze.it/news/2013/07/09/news/misura_diretta_van_der_waals_qubit_porta_logica-1731851/ Quanto è forte van der Waals, Le Scienze, sono forze attrattive o repulsive tra molecole.

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Legge di Boyle-Mariotte

In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte (o semplicemente legge di Boyle) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante: oppure: Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli.

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Ossigeno

L'ossigeno è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi.

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Pressione

La pressione è una grandezza fisica intensiva.

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Quantità di sostanza

La quantità di sostanza, detta anche quantità chimica nell'ambito dell'omonima materia (o amount of substance secondo il Sistema Internazionale e l'ISO) ha simbolo n e in un sistema chimico o fisico è una grandezza base (o fondamentale) che indica un insieme di entità elementari ed il suo valore è proporzionale al numero di entità contenute nel sistema.

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Transizione di fase

Transizione di fase (o "passaggio di stato" o "cambiamento di stato" o "transizione di stato") è un'espressione che in fisica e in chimica, indica la trasformazione di un sistema termodinamico da uno stato di aggregazione ad un altro.

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Volume molare

In chimica, il volume molare (vm) è il volume occupato da una mole di una determinata sostanza.

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La lista di cui sopra risponde alle seguenti domande

Confronto tra Gas e Legge di van der Waals

Gas ha 46 relazioni, mentre Legge di van der Waals ha 83. Come hanno in comune 12, l'indice di Jaccard è 9.30% = 12 / (46 + 83).

Riferimenti

Questo articolo mostra la relazione tra Gas e Legge di van der Waals. Per accedere a ogni articolo dal quale è stato estratto informazioni, visitare:

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