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Massa atomica relativa e Tavola periodica degli elementi

Scorciatoie: Differenze, Analogie, Jaccard somiglianza Coefficiente, Riferimenti.

Differenza tra Massa atomica relativa e Tavola periodica degli elementi

Massa atomica relativa vs. Tavola periodica degli elementi

La massa atomica relativa (equivalente al termine peso atomico) viene indicata con A_r ed è una grandezza fisica adimensionale data dal rapporto tra la massa media degli atomi di un elemento e l'unità di massa atomica unificata: In particolare, la massa atomica relativa di un elemento viene calcolata come media ponderata dei pesi atomici dei suoi isotopi: in particolare è la sommatoria del prodotto tra il peso atomico di ciascun isotopo e la relativa abbondanza isotopica. La tavola periodica degli elementi (o semplicemente tavola periodica) è lo schema con cui sono ordinati gli elementi chimici sulla base del loro numero atomico Z e del numero di elettroni presenti negli orbitali atomici s, p, d, f. La tavola periodica degli elementi è stata ideata dal chimico russo Dmitrij Ivanovič Mendeleev nel 1869, e, in modo indipendente, dal chimico tedesco Julius Lothar Meyer (1830 - 1895).

Analogie tra Massa atomica relativa e Tavola periodica degli elementi

Massa atomica relativa e Tavola periodica degli elementi hanno 8 punti in comune (in Unionpedia): Carbonio, Elemento chimico, Elettrone, Energia di legame, Ione, Isotopo, Numero atomico, Protone.

Carbonio

Il carbonio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo C e come numero atomico 6.

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Elemento chimico

In chimica, si dice che due o più atomi appartengono allo stesso elemento chimico se sono caratterizzati dallo stesso numero atomico (Z), cioè da uno stesso numero di protoni.

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Elettrone

L'elettrone è una particella subatomica con carica elettrica negativa che si ritiene essere una particella elementare.

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Energia di legame

In fisica delle particelle e in chimica, l'energia di legame è l'energia meccanica necessaria per scomporre un composto nelle sue parti.

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Ione

In chimica si definisce ione un'entità molecolare elettricamente carica.

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Isotopo

Un isotopo, dal greco ἴσος (ìsos, "stesso") e τόπος (tòpos, "posto"), è un atomo di uno stesso elemento chimico, avente perciò lo stesso numero atomico Z, che ha differente numero di massa A, e quindi differente massa atomica M. La differenza dei numeri di massa è dovuta ad un diverso numero di neutroni presenti nel nucleo dell'atomo, a parità di numero atomico.

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Numero atomico

Il numero atomico (indicato solitamente con Z, dal termine tedesco Zahl, che significa numero, e detto anche numero protonico) corrisponde al numero di protoni contenuti in un nucleo atomico.

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Protone

Il protone è una particella subatomica composta dotata di carica elettrica positiva formata da due quark up e un quark down, che sono detti di valenza in quanto ne determinano quasi tutte le caratteristiche fisiche.

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La lista di cui sopra risponde alle seguenti domande

Confronto tra Massa atomica relativa e Tavola periodica degli elementi

Massa atomica relativa ha 31 relazioni, mentre Tavola periodica degli elementi ha 187. Come hanno in comune 8, l'indice di Jaccard è 3.67% = 8 / (31 + 187).

Riferimenti

Questo articolo mostra la relazione tra Massa atomica relativa e Tavola periodica degli elementi. Per accedere a ogni articolo dal quale è stato estratto informazioni, visitare:

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