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69 relazioni: Acido cloroaurico, Acido ipocloroso, Acido selenico, Acido selenioso, Alogeni, Azoto, Bicromatometria, Bismutato di sodio, Bromatometria, Cella galvanica, Chimica analitica quantitativa, Chimica inorganica, Composti dello zinco, Corrosione, Cromato, Diagramma di Frost, Diagramma di Latimer, Diagramma di Pourbaix, Elementi del gruppo 11, Elementi del gruppo 12, Elementi del gruppo 3, Elettrochimica, Elettrodo, Elettrodo a calomelano, Elettrodo di terza specie, Elettrodo standard a idrogeno, Elettrogravimetria, Elettrolisi, Elettrolisi dell'acqua, Equazione di Butler-Volmer, Equazione di Nernst, Ferrocene, Ferroina, Iodimetria, Ioduro di samario(II), Ipoclorito, Lantanoidi, Merle Randall, Metalli alcalini, Metalli alcalino terrosi, Metallocene, Mikkel Frandsen, Ossidoriduzione, Permanganato, Perossidisolfato, Pila (elettrotecnica), Pila a concentrazione, Pila Weston, Polarografia, Politiofene, ..., Potenziale di cella, Potenziale di elettrodo, Potenziale di riduzione, Potenziale elettrochimico, Potenziale redox del terreno, Potenziometria, Processo spontaneo, Proprietà chimiche del terreno, Protonazione, Raffinazione elettrolitica, Reazione di Bray-Liebhafsky, Riduzione (chimica), Sovratensione (elettrochimica), Titolazione (chimica), Titolazione di ossidoriduzione, Trasformazione agroalimentare, Triioduro di tallio, Voltammetria, Voltammetria di ridissoluzione anodica. Espandi índice (19 più) »
Acido cloroaurico
L'acido cloroaurico in formula HAuCl4 si produce tipicamente per ossidoriduzione dell'oro tramite acido cloridrico abbinato ad acido nitrico.
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Acido ipocloroso
L'acido ipocloroso è un acido inorganico debole di formula HClO.
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Acido selenico
L'acido selenico è l'ossoacido del selenio esavalente.
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Acido selenioso
L'acido selenioso è un ossoacido di selenio che deriva dall'idratazione del diossido di selenio: La molecola ha struttura piramidale e forma legami a idrogeno.
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Alogeni
Gli alogeni (dal greco αλς (als) + γενος (ghenos), generatore di sali) o elementi del gruppo 17 della tavola periodica sono: fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e astato (At).
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Azoto
L'azoto (termine coniato nel 1787 dal chimico francese Louis-Bernard Guyton-Morveau, con il greco ἀ- privativa e ζωή «vita») è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi.
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Bicromatometria
La bicromatometria è una titolazione redox che usa come reattivo il bicromato.
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Bismutato di sodio
Il bismutato di sodio è il sale di sodio del bismuto a numero di ossidazione +5.
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Bromatometria
La bromatometria è una titolazione redox che utilizza come reattivo il bromato.
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Cella galvanica
In elettrochimica, una cella galvanica (o catena galvanica o cella voltaica) è una particolare cella elettrochimica che permette di convertire energia chimica in energia elettrica.
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Chimica analitica quantitativa
La chimica analitica quantitativa è la branca della chimica analitica che si occupa di determinare sperimentalmente la quantità di una determinata sostanza presente in un campione.
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Chimica inorganica
La chimica inorganica è quella branca della chimica che studia gli elementi, la sintesi e la caratterizzazione dei composti inorganici.
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Composti dello zinco
I composti dello zinco sono composti chimici che contengono l'elemento zinco, collocato nel 12º gruppo della tavola periodica.
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Corrosione
Il termine corrosione (dal latino com- particella indicante insistenza e rodere, per "consumare") indica un processo naturale e irreversibile di consumazione lenta e continua di un materiale, che ha come conseguenze il peggioramento delle caratteristiche o proprietà fisiche del materiale inizialmente coinvolto.
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Cromato
Polvere di cromato di potassio Cristalli di dicromato di potassio Il cromato è l'anione derivante dalla dissociazione dell'acido cromico, in soluzione acquosa è in equilibrio con il bicromato o dicromato: Entrambe le specie hanno stato di ossidazione pari a +6 e sono quelle cui fa riferimento la dicitura cromo esavalente, nota ai più per i casi di inquinamento ambientale.
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Diagramma di Frost
Il diagramma di Frost è una rappresentazione grafica su un sistema di assi cartesiani che riporta in ascisse il numero di ossidazione di un elemento chimico e in ordinate il valore del prodotto nE, dove n è il numero di elettroni, ognuno di carica elementare e, trasferiti durante il processo redox in cui l'elemento passa da un dato valore del numero di ossidazione al valore 0 ed E rappresenta il potenziale standard di riduzione dello stesso processo redox.
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Diagramma di Latimer
Il diagramma di Latimer, introdotto dal chimico statunitense Wendell Latimer (1893–1955), è una rappresentazione schematica che mette in relazione gli stati di ossidazione di un elemento chimico con i potenziali standard delle trasformazioni redox associate alla variazione degli stessi stati di ossidazione.
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Diagramma di Pourbaix
In elettrochimica, il diagramma di Pourbaix (o diagramma potenziale/pH o diagramma Eh/pH) è una rappresentazione delle possibili condizioni stabili (all'equilibrio) di un sistema elettrochimico in soluzione acquosa, a temperatura e pressione costante (in genere a T.
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Elementi del gruppo 11
Gli elementi del gruppo 11 sono: rame (Cu), argento (Ag), oro (Au) e roentgenio (Rg).
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Elementi del gruppo 12
Gli elementi del gruppo 12 della tavola periodica sono: zinco (Zn), cadmio (Cd), mercurio (Hg) e copernicio (Cn).
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Elementi del gruppo 3
Gli elementi del gruppo 3 sono spesso considerati scandio (Sc), ittrio (Y), lantanio (La) e attinio (Ac), anche se alcuni autori hanno optato diversamente.
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Elettrochimica
L'elettrochimica è quella branca della chimica che si occupa dei processi che coinvolgono il trasferimento di elettroni per tramite di un circuito elettrico esterno e non per scambio diretto in situ come per le reazioni di ossidoriduzione (dette comunemente redox).
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Elettrodo
Un elettrodo è un conduttore di prima specie (per esempio metallo o grafite) usato per stabilire un contatto elettrico con una parte non metallica di circuito (per esempio un semiconduttore, un elettrolita o il vuoto).
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Elettrodo a calomelano
L'elettrodo a calomelano è un elettrodo di riferimento schematizzato nel seguente modo: La semireazione redox che sta alla base di questo elettrodo è: L'elettrodo è costruito depositando una pasta formata da mercurio e calomelano su un filo di platino.
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Elettrodo di terza specie
L'elettrodo di terza specie (o elettrodo redox) è un semielemento galvanico costituito da un metallo inerte immerso in una soluzione contenente due stesse specie ioniche in differente stato di ossidazione.
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Elettrodo standard a idrogeno
Elettrodo standard a idrogeno. L'elettrodo standard a idrogeno (abbreviato in SHE o HSE, dall'inglese Standard Hydrogen Electrode) è uno storico elettrodo a gas, così schematizzato: A tale elettrodo sono riferiti i potenziali standard calcolati di tutte le coppie redox note.
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Elettrogravimetria
L'elettrogravimetria è una metodica elettroanalitica che permette di determinare quantitativamente, in modo molto accurato, il contenuto in metallo di un campione portato in soluzione acquosa.
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Elettrolisi
L'elettrolisi (pronuncia corretta:; pronuncia accettabile) è un processo che consiste nello svolgimento di trasformazioni chimiche grazie all'apporto di energia elettrica; si ha quindi la conversione dell'energia elettrica in energia chimica.
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Elettrolisi dell'acqua
L'elettrolisi dell'acqua è un processo elettrolitico nel quale il passaggio di corrente elettrica causa la scomposizione dell'acqua in ossigeno ed idrogeno gassoso.
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Equazione di Butler-Volmer
In elettrochimica, l'equazione di Butler-Volmer mette in correlazione la corrente elettrica circolante in una cella elettrochimica con il potenziale di cella nel caso in cui le reazioni di elettrodo siano controllate dal processo di trasferimento di carica elettrica agli elettrodi (e non dal trasferimento di massa tra le superfici degli elettrodi e il bulk dell'elettrolita).
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Equazione di Nernst
In elettrochimica, l'equazione di Nernst esprime il potenziale di riduzione (E), relativamente al potenziale di riduzione standard (E0), di un elettrodo o di un semielemento o di una coppia redox di una pila.
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Ferrocene
Il ferrocene è un composto chimico con formula Fe(C5H5)2.
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Ferroina
La ferroina è un composto chimico con la formula, con o-phen, che è un'abbreviazione della 1,10-fenantrolina, un chelante bidentato.
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Iodimetria
La iodimetria è una titolazione redox che usa come titolante lo iodio.
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Ioduro di samario(II)
Il ioduro di samario(II) o diioduro di samario è il composto inorganico di formula SmI2.
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Ipoclorito
L'ipoclorito è l'anione del cloro con numero di ossidazione +1.
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Lantanoidi
La serie dei lantanoidi (in passato lantanidi, termine coniato da Victor Moritz Goldschmidt nel 1925) è costituita dai 15 elementi chimici, che sulla tavola periodica si trovano fra il lantanio e afnio.
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Merle Randall
Il chimico fisico statunitense si avvalse della collaborazione di Gilbert Lewis per un periodo di 25 anni e nel 1923 venne pubblicato il testo Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances (ossia Termodinamica ed Energia Libera delle Sostanze Chimiche), contenente i risultati delle loro ricerche.
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Metalli alcalini
I metalli alcalini sono litio (Li), sodio (Na), potassio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) e Francio (Fr).
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Metalli alcalino terrosi
I metalli alcalino terrosi sono berillio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), stronzio (Sr), bario (Ba) e radio (Ra).
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Metallocene
Un metallocene è un composto metallorganico consistente in due anioni ciclopentadienile (Cp) legati a un atomo di un metallo di transizione.
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Mikkel Frandsen
L'acqua pesante, conosciuta anche come ossido di deuterio (in formula bruta D2O) è utilizzata per produrre energia nucleare e trova impiego anche nella spettroscopia di risonanza magnetica nucleare.
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Ossidoriduzione
In chimica, con il termine ossidoriduzione o redox (composto dall'inglese reduction, riduzione e oxidation, ossidazione) si intendono tutte quelle reazioni chimiche in cui cambia il numero di ossidazione degli atomi, cioè in cui si ha uno scambio di elettroni da una specie chimica ad un'altra.
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Permanganato
Struttura dello ione permanganato Il permanganato è un ossoanione del manganese di formula MnO.
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Perossidisolfato
La formula di struttura dello ione perossodisolfato. Lo ione perossidisolfato, chiamato anche persolfato, è un anione appartenente alla classe dei perossisolfati, di formula S2O.
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Pila (elettrotecnica)
In elettrotecnica e elettrochimica, una pila è un dispositivo che converte energia chimica in energia elettrica, utilizzata tipicamente come generatore di corrente o generatore di tensione per l'alimentazione di circuiti elettrici e dispositivi elettrici.
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Pila a concentrazione
Una pila a concentrazione è una pila primaria (cioè non ricaricabile) in grado di generare corrente elettrica sfruttando due semicelle galvaniche contenenti la medesima specie chimica ma presente a concentrazione diversa.
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Pila Weston
La pila Weston è una pila a umido, deve il suo nome al chimico inglese Edward Weston che la creò nel 1893.
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Polarografia
Polarografo da laboratorio La polarografia è una tecnica elettroanalitica che permette di condurre delle analisi qualitative e quantitative tramite la misurazione della corrente che fluisce in una cella elettrochimica durante un'elettrolisi a voltaggio controllato.
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Politiofene
Il politiofene (PT) è il polimero del tiofene.
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Potenziale di cella
In elettrochimica, con il termine potenziale di cella si intende la differenza di potenziale elettrico che si stabilisce fra il catodo e l'anodo di una cella elettrochimica.
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Potenziale di elettrodo
In elettrochimica, il potenziale di elettrodo, in accordo con la definizione IUPAC, corrisponde alla forza elettromotrice fornita da una cella galvanica costituita da un elettrodo standard a idrogeno e dall'elettrodo di cui si vuole misurare il potenziale di elettrodo.
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Potenziale di riduzione
Il potenziale di riduzione (anche conosciuto come potenziale redox e indicato con Eh) è una misura della tendenza di una specie chimica ad acquisire elettroni, cioè a essere ridotta.
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Potenziale elettrochimico
Il potenziale elettrochimico, introdotto da John Alfred Valentine Butler (1899–1977) e Edward Armand Guggenheim (1901-1970) per tenere conto delle diverse scale di forze alle quali è sottoposta una certa specie chimica (ad esempio quando si trova in soluzione o allo stato solido nel reticolo cristallino dell'elettrodo), è definito come: dove.
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Potenziale redox del terreno
Il potenziale redox del terreno o potenziale di ossidoriduzione è il potenziale di riduzione del terreno considerato come sistema chimico-fisico complesso in cui si svolgono molteplici reazioni di ossidoriduzione.
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Potenziometria
La potenziometria è generalmente l'insieme dei metodi analitici che si basano sulla misura della differenza di potenziale di una cella galvanica in condizione di assenza di corrente.
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Processo spontaneo
Un processo spontaneo è una reazione chimica in cui il sistema rilascia energia libera (spesso sotto forma di calore) e si sposta ad uno stato energetico più basso, termodinamicamente più stabile.
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Proprietà chimiche del terreno
Le proprietà chimiche del terreno sono un insieme di caratteristiche, dipendenti da fenomeni chimici o fisico-chimici, in stretta relazione con il clima e soprattutto gli organismi viventi, che concorrono a definire uno degli aspetti della fertilità di un terreno, influendo sulla potenzialità produttiva delle piante coltivate.
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Protonazione
In chimica, la protonazione è una reazione che consiste nell'addizione di un protone (H+) a un atomo, molecola o ione.
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Raffinazione elettrolitica
In elettrochimica, con il termine raffinazione elettrolitica (o elettroraffinazione) si intende il processo di elettrodeposizione dei metalli allo scopo di allontanare le impurezze in essi presenti.
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Reazione di Bray-Liebhafsky
La reazione di Bray-Liebhafsky è una reazione oscillante originariamente descritta in fase omogenea.
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Riduzione (chimica)
In chimica, la riduzione è l'acquisizione di uno o più elettroni da parte di una specie chimica.
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Sovratensione (elettrochimica)
In elettrochimica, con il termine sovratensione (in inglese overpotential) si indica la differenza tra il potenziale di elettrodo alle condizioni attuali (con un valore di intensità di corrente circolante qualsiasi) e il potenziale di elettrodo all'equilibrio (cioè in assenza di circolazione di corrente).
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Titolazione (chimica)
L'analisi volumetrica o volumetria è una tecnica analitica che consiste nel far reagire una soluzione a titolo noto di un reagente (titolante) con un volume noto di una soluzione a titolo non noto contenente l'analita (titolando).
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Titolazione di ossidoriduzione
Le titolazioni di ossidoriduzione sono titolazioni in cui la reazione tra titolante e analita è una ossidoriduzione.
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Trasformazione agroalimentare
La trasformazione agroalimentare è un processo tecnologico ed economico che crea un valore aggiunto ad un prodotto agricolo consentendone l'utilizzazione in forma e condizioni differenti rispetto a quelle originarie al momento della raccolta.
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Triioduro di tallio
Il triioduro di tallio è un composto di formula TlI3.
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Voltammetria
La voltammetria è una categoria di metodi elettroanalitici usati in chimica analitica e in vari processi industriali; in voltammetria viene misurata l'intensità di corrente elettrica che scorre all'interno di una cella elettrochimica al variare della differenza di potenziale imposta ai capi della cella.
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Voltammetria di ridissoluzione anodica
La voltammetria di ridissoluzione anodica (o di strippaggio o di stripping, anche abbreviata in ASV dall'inglese anodic stripping voltammetry) è una tecnica voltammetrica che permette di effettuare analisi quantitative di specie ioniche di sostanze presenti in tracce.
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Riorienta qui:
Potenziale d'elettrodo standard, Potenziale di riduzione standard, Potenziale standard elettrodico, Potenziali standard di riduzione, Scala dei potenziali standard, Scala galvanica.
