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25 relazioni: Bulk, Cella elettrochimica, Cella galvanica, Cinetica chimica, Cristallizzazione, Densità di corrente di scambio, Elettrocatalisi, Elettrochimica, Elettrocinetica, Elettrodo, Elettrodo a disco rotante, Elettrolisi, Equazione di Butler-Volmer, Intensità di corrente, Legge di Tafel, Leggi di Faraday sull'elettrolisi, Meccanismo di reazione, Morsetto (elettrotecnica), Numero di trasporto, Sovratensione (elettrochimica), Stadio cineticamente determinante, Struttura dissipativa, Tensione elettrica, Trasporto di carica elettrica, Velocità di reazione.
- Elettrochimica
Bulk
* Bulk – area di Lancaster.
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Cella elettrochimica
Una cella elettrochimica è un dispositivo in grado di convertire energia elettrica in energia chimica o energia chimica in energia elettrica.
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Cella galvanica
Una cella galvanica (o catena galvanica o cella voltaica), in elettrochimica, è una particolare cella elettrochimica che permette di convertire energia chimica in energia elettrica.
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Cinetica chimica
La cinetica chimica è quella branca della chimica che studia la velocità di reazione, cioè la velocità di evoluzione nel tempo di sistemi chimici che tendono a raggiungere una condizione di equilibrio, La velocità dipende principalmente dalle concentrazioni dei reagenti, catalizzatori, natura del solvente e temperatura.
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Cristallizzazione
La cristallizzazione è una transizione di fase della materia, da liquido a solido, nella quale i composti disciolti in un solvente si solidificano, disponendosi secondo strutture cristalline.
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Densità di corrente di scambio
In elettrochimica, la densità di corrente di scambio è la densità di corrente che corrisponde all'assenza di fenomeni elettrolitici e in condizioni di sovratensione nulla.
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Elettrocatalisi
In elettrochimica, con il termine elettrocatalisi si intende l'utilizzo di elettrodi costituiti da particolari materiali o sostanze chimiche che hanno lo scopo di aumentare la velocità di reazione di un processo elettrochimico.
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Elettrochimica
L'elettrochimica è quella branca della chimica che si occupa dei processi che coinvolgono il trasferimento di elettroni tramite un circuito elettrico esterno e non per scambio diretto come per le reazioni di ossidoriduzione (dette comunemente redox).
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Elettrocinetica
L'elettrocinetica è lo studio relativo al movimento di "particelle" (o un aggregato di particelle) all'interno di un fluido sotto l'influenza di un campo elettrico.
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Elettrodo
Un elettrodo è un conduttore di prima specie (per esempio metallo o grafite) oppure di seconda specie usato per stabilire un contatto elettrico con una parte non metallica di circuito (per esempio un semiconduttore, un elettrolita o il vuoto).
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Elettrodo a disco rotante
In elettrochimica un elettrodo a disco rotante è un particolare elettrodo di lavoro che durante lo svolgimento del metodo elettroanalitico ruota (a velocità angolare costante) rispetto all'analita.
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Elettrolisi
Lelettrolisi (pronuncia corretta:; pronuncia accettabile) è un processo che consiste nello svolgimento di trasformazioni chimiche grazie all'apporto di energia elettrica; si ha quindi la conversione dell'energia elettrica in energia chimica.
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Equazione di Butler-Volmer
In elettrochimica, l'equazione di Butler-Volmer mette in correlazione la corrente elettrica circolante in una cella elettrochimica con il potenziale di cella nel caso in cui le reazioni di elettrodo siano controllate dal processo di trasferimento di carica elettrica agli elettrodi e non dal trasferimento di massa tra le superfici degli elettrodi e il bulk (la parte del solido abbastanza lontana dalle regioni del solido stesso in cui avvengono gli scambi di materia, quantità di moto e calore, da non percepirne gli effetti) dell'elettrolita.
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Intensità di corrente
Lintensità di corrente è una grandezza fisica scalare che misura la quantità di carica elettrica che attraversa la sezione di un conduttore entro un'unità di tempo.
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Legge di Tafel
In elettrochimica, la legge di Tafel mette in relazione l'intensità di corrente elettrica che circola in una cella elettrochimica con la sovratensione.
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Leggi di Faraday sull'elettrolisi
Le leggi di Faraday sull'elettrolisi sono due leggi pubblicate da Michael Faraday nel 1833 sul processo dell'elettrolisi.
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Meccanismo di reazione
Il meccanismo di reazione consiste nell'insieme di processi elementari che avvengono durante una reazione. Descrivere un meccanismo di reazione significa descrivere in ordine cronologico la rottura e la formazione di legami chimici, con prodotti intermedi a breve vita che reagiranno ulteriormente formando i prodotti finali.
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Morsetto (elettrotecnica)
In elettrotecnica un morsetto, detto anche polo o terminale, è dispositivo meccanico per il collegamento elettrico di uno o più cavi, per consentirne l'isolamento elettrico.
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Numero di trasporto
Il numero di trasporto, simboleggiato dalla lettera minuscola t, indica la frazione di corrente elettrica trasportata da un catione o un anione, derivati dalla dissociazione ionica di un elettrolita, rispetto alla corrente trasportata da tutti gli ioni presenti nell'elettrolita.
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Sovratensione (elettrochimica)
In elettrochimica, con il termine sovratensione (in inglese overpotential) si indica la differenza tra il potenziale di elettrodo alle condizioni attuali (con un valore di intensità di corrente circolante qualsiasi) e il potenziale di elettrodo all'equilibrio (cioè in assenza di circolazione di corrente).
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Stadio cineticamente determinante
In cinetica chimica, lo stadio cineticamente determinante (o stadio cineticamente limitante o stadio cineticamente controllante o, in inglese, rate determining step) corrisponde allo stadio del meccanismo di una reazione chimica che avviene più lentamente rispetto agli altri stadi, e determina la velocità della reazione stessa.
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Struttura dissipativa
Per struttura dissipativa (o sistema dissipativo) si intende un sistema termodinamicamente aperto che lavora in uno stato lontano dall'equilibrio termodinamico scambiando con l'ambiente energia, materia e/o entropia.
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Tensione elettrica
La tensione elettrica, spesso chiamata semplicemente tensione, è una grandezza fisica proporzionale alla quantità di energia richiesta per muovere una carica elettrica tra due punti nello spazio.
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Trasporto di carica elettrica
Nell'ambito dei fenomeni di trasporto, il trasporto di carica elettrica corrisponde al movimento di specie cariche, che possono essere elettroni nel caso dei conduttori elettronici (materiali metallici, semiconduttori e grafite) o ioni nel caso dei conduttori ionici (elettroliti).
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Velocità di reazione
In cinetica chimica, con velocità di reazione si intende la variazione di concentrazione dei reagenti o dei prodotti, o della massa o di una delle proprietà della reazione nel tempo.
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Vedi anche
Elettrochimica
- Batteria di flusso
- Bioelettrochimica
- Camille Alphonse Faure
- Cinetica elettrochimica
- Coefficiente di trasferimento di carica
- Conducimetro
- Conduttore protonico
- Corrente parziale
- Densità di corrente di scambio
- Depolarizzazione
- Diagramma di Frost
- Diagramma di Latimer
- Diagramma di Pourbaix
- Doppio strato elettrico
- Effetto fotoelettrico
- Effetto fotovoltaico
- Efficienza di Faraday
- Electrochemical Society
- Elettrochimica
- Elettrochimica quantistica
- Elettrocinetica
- Elettrolisi
- Elettromigrazione
- Elettrosintesi
- Equazione di Nernst-Planck
- Galvanismo
- Infragilimento da idrogeno
- Ingegneria elettrochimica
- International Society of Electrochemistry
- Ionica dello stato solido
- Leggi di Faraday sull'elettrolisi
- Lunghezza di Debye
- Magnetoelettrochimica
- Medaglia Faraday (RSC)
- Membrana a scambio protonico
- Numero di trasporto
- Ossidante
- Piaccametro
- Potenziale d'azione
- Potenziale di elettrodo
- Potenziale elettrochimico
- Semireazione
- Spettroscopia dielettrica
- Storia dell'elettrochimica
- Teoria di Debye-Hückel