Abbondanza isotopica e Massa atomica

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Differenza tra Abbondanza isotopica e Massa atomica

Abbondanza isotopica vs. Massa atomica

L'abbondanza isotopica è il rapporto tra il numero di atomi di un determinato isotopo di un elemento e il numero di atomi totali dell'elemento. La massa atomica (ma) di un atomo è la massa di quel singolo atomo espressa in unità di massa: grammi o kilogrammi. Tuttavia, poiché può assumere valori compresi tra i 10−25 kg e i 10−27 kg, è solitamente espressa in Da (dalton, derivata dal nome di John Dalton) o unità di massa atomica unificata (u.m.a.) definita per convenzione come 1/12 della massa di un singolo atomo di carbonio-12 a riposo.

Analogie tra Abbondanza isotopica e Massa atomica

Abbondanza isotopica e Massa atomica hanno 3 punti in comune (in Unionpedia): Atomo, Massa (fisica), Massa atomica relativa.

Atomo

Latomo (dal greco ἄτομος átomos: indivisibile) è la struttura nella quale la materia è organizzata in unità fondamentali che costituiscono gli elementi chimici.

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Massa (fisica)

La massa (pp) è una grandezza fisica propria dei corpi materiali che ne determina il comportamento dinamico quando sono soggetti all'influenza di forze esterne.

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Massa atomica relativa

La massa atomica viene solitamente riportata per ragioni storiche e di comodità scegliendo come unità di misura l'unità di massa atomica unificata, e non il chilogrammo: In particolare, la massa atomica di un elemento viene calcolata come media ponderata dei pesi atomici dei suoi isotopi: è la sommatoria del prodotto tra il peso atomico di ciascun isotopo e la relativa abbondanza isotopica.

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La lista di cui sopra risponde alle seguenti domande

In quello che appare come Abbondanza isotopica e Massa atomica
Che cosa ha in comune Abbondanza isotopica e Massa atomica
Analogie tra Abbondanza isotopica e Massa atomica

Confronto tra Abbondanza isotopica e Massa atomica

Abbondanza isotopica ha 20 relazioni, mentre Massa atomica ha 29. Come hanno in comune 3, l'indice di Jaccard è 6.12% = 3 / (20 + 29).

Riferimenti

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