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Chimica e Termochimica hanno 18 punti in comune (in Unionpedia): Energia libera, Energia libera di Gibbs, Energia libera di Gibbs standard di formazione, Entalpia, Entalpia di legame, Entalpia standard di formazione, Entalpia standard di reazione, Entropia, Entropia molare standard, Equilibrio chimico, Funzione di stato, Legame chimico, Legge di Hess, Mole, Processo spontaneo, Reazione chimica, Temperatura, Termodinamica.
Energia libera
In termodinamica, l'energia libera di un sistema è la quantità di lavoro macroscopico che il sistema può compiere sull'ambiente.
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Energia libera di Gibbs
L'energia libera di Gibbs (o entalpia libera) è una funzione di stato usata in termodinamica e termochimica per rappresentare l'energia libera nelle trasformazioni isotermobariche (cioè a pressione e temperatura costante, come per la maggior parte delle reazioni chimiche), che determina la spontaneità di una reazione.
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Energia libera di Gibbs standard di formazione
L'energia libera di Gibbs standard di formazione, ΔfG° o ΔGf°, è la variazione di energia libera di Gibbs associata al processo di sintesi di una specie chimica partendo dagli elementi che la costituiscono, nel loro stato di riferimento.
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Entalpia
L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con H) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna U e del prodotto della pressione p per il volume V: L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente.
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Entalpia di legame
In termochimica l'entalpia di legame di un composto è la variazione di entalpia, espressa solitamente, che accompagna il processo di formazione del composto, partendo dagli atomi isolati.
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Entalpia standard di formazione
L'entalpia standard di formazione ΔHf0 di un composto ad una certa temperatura è la variazione di entalpia che accompagna la formazione di una quantità di quella sostanza a partire dai suoi componenti elementari, al loro stato standard (definizione IUPAC), cioè presi puri nella loro forma più stabile alla temperatura d'interesse e alla pressione standard (spesso definita come 1 bar).
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Entalpia standard di reazione
L'entalpia standard di reazione, ΔrHo, è la variazione di entalpia associata a una reazione chimica tra elementi e/o composti in condizioni standard, cioè presi puri nella loro forma più stabile alla temperatura d'interesse e alla pressione di stato-standard, definita in molti casi come 1 bar (definizione IUPAC).
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Entropia
In meccanica statistica l'entropia (dal greco antico ἐν en, "dentro", e τροπή tropé, "trasformazione") è una grandezza (più in particolare una coordinata generalizzata) che viene interpretata come una misura del disordine presente in un sistema fisico qualsiasi, incluso, come caso limite, l'universo.
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Entropia molare standard
In termochimica, l'entropia molare standard, S°, è l'entropia associata a una mole di sostanza, in condizioni di temperatura e pressione standard (ovvero 1 bar).
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Equilibrio chimico
L'equilibrio chimico è la condizione dipendente dalla temperatura in cui le concentrazioni delle specie chimiche che partecipano a una reazione chimica non variano complessivamente nel tempo.
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Funzione di stato
In termodinamica, una funzione di stato è una grandezza fisica il cui valore dipende solamente dalle condizioni assunte da un sistema all'inizio e alla fine di una trasformazione termodinamica, cioè dallo stato iniziale e finale, e non dal particolare percorso seguito durante la trasformazione.
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Legame chimico
Si ha un legame chimico quando una forza di natura elettrostatica tiene uniti più atomi in una specie chimica (legami forti, o primari o intramolecolari) o più molecole in una sostanza allo stato condensato (legami deboli, o secondari o intermolecolari).
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Legge di Hess
La legge di Hess stabilisce che in una reazione chimica, l'effetto termico a pressione costante è indipendente dagli stati intermedi attraverso i quali si evolve il sistema e dipende solo dal suo stato iniziale e finale.
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Mole
La mole (ex grammomole, simbolo mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza.
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Processo spontaneo
Un processo spontaneo è una reazione chimica in cui il sistema rilascia energia libera (spesso sotto forma di calore) e si sposta ad uno stato energetico più basso, termodinamicamente più stabile.
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Reazione chimica
Una reazione chimica è una trasformazione della materia che avviene senza variazioni misurabili di massa, in cui una o più specie chimiche (dette "reagenti") modificano la loro struttura e composizione originaria per generare altre specie chimiche (dette "prodotti").
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Temperatura
La temperatura di un corpo può essere definita come una misura dello stato di agitazione delle entità molecolari delle quali è costituito.
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Termodinamica
La termodinamica è la branca della fisica classica che studia e descrive le trasformazioni termodinamiche indotte dal calore e dal lavoro in un sistema termodinamico, in seguito a processi che coinvolgono cambiamenti delle variabili di stato temperatura ed energia.
La lista di cui sopra risponde alle seguenti domande
- In quello che appare come Chimica e Termochimica
- Che cosa ha in comune Chimica e Termochimica
- Analogie tra Chimica e Termochimica
Confronto tra Chimica e Termochimica
Chimica ha 452 relazioni, mentre Termochimica ha 30. Come hanno in comune 18, l'indice di Jaccard è 3.73% = 18 / (452 + 30).
Riferimenti
Questo articolo mostra la relazione tra Chimica e Termochimica. Per accedere a ogni articolo dal quale è stato estratto informazioni, visitare:
