Equilibrio dinamico e Pressione di vapore

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Differenza tra Equilibrio dinamico e Pressione di vapore

Equilibrio dinamico vs. Pressione di vapore

In chimica, l'equilibrio dinamico è una proprietà delle reazioni reversibili. La pressione di vapore (o tensione di vapore o più propriamente pressione di vapore saturo) di una sostanza è la pressione esercitata dal vapore della sostanza sulla fase condensata (solida o liquida) della stessa sostanza quando tali fasi sono in condizioni di equilibrio termodinamico tra loro all'interno di un sistema chiuso, cioè in condizioni di vapore saturo.

Analogie tra Equilibrio dinamico e Pressione di vapore

Equilibrio dinamico e Pressione di vapore hanno 3 punti in comune (in Unionpedia): Condensazione, Evaporazione, Molecola.

Condensazione

La condensazione (anche detta liquefazione) è la transizione di fase dalla fase aeriforme alla fase liquida di una sostanza.

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Evaporazione

L'evaporazione è il passaggio di stato dal liquido a quello aeriforme (gas o vapore) che coinvolge la sola superficie del liquido.

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Molecola

In chimica e in fisica, la molecola (dal latino scientifico molecula, derivato a sua volta da moles, che significa "mole", cioè "piccola quantità") è un'entità elettricamente neutra composta da due o più atomi, dello stesso elemento o di elementi diversi, uniti fra loro da un legame chimico covalente.

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La lista di cui sopra risponde alle seguenti domande

In quello che appare come Equilibrio dinamico e Pressione di vapore
Che cosa ha in comune Equilibrio dinamico e Pressione di vapore
Analogie tra Equilibrio dinamico e Pressione di vapore

Confronto tra Equilibrio dinamico e Pressione di vapore

Equilibrio dinamico ha 14 relazioni, mentre Pressione di vapore ha 42. Come hanno in comune 3, l'indice di Jaccard è 5.36% = 3 / (14 + 42).

Riferimenti

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