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27 relazioni: Asintoto, Curva (matematica), Diagramma di fase, Diagramma di Mollier, Diagramma entropico, Equazione di Clapeyron, Equilibrio liquido-vapore, Gas ideale, Gas reale, Grado di libertà (chimica), Iperbole (geometria), Legge di van der Waals, Liquido, Piano di Clapeyron, Pressione di vapore, Punto (geometria), Punto critico (termodinamica), Punto di ebollizione, Punto di flesso, Punto di fusione, Regola delle fasi, Sopraffusione, Stato supercritico, Stato termodinamico, Superficie, Transizione di fase, Vapore.
Asintoto
Il termine asintoto è utilizzato in matematica per designare una retta, o più generalmente una curva, alla quale si avvicina indefinitamente una funzione data.
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Curva (matematica)
In matematica, una curva è un oggetto unidimensionale e continuo, come ad esempio la circonferenza e la retta.
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Diagramma di fase
Un diagramma di fase (o diagramma di stato) è un particolare diagramma cartesiano riferito ad una sostanza pura o ad una miscela, che rappresenta lo stato del sistema termodinamico in esame al variare di due o più coordinate termodinamiche (temperatura, pressione, volume, composizione chimica).
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Diagramma di Mollier
Il diagramma di Mollier è un diagramma termodinamico che rappresenta l'entalpia di un sistema (che può essere una miscela o di una sostanza chimica) in funzione di altre grandezze termodinamiche.
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Diagramma entropico
Il diagramma entropico è un diagramma cartesiano ad assi ortogonali nei quali compare in ascissa il valore dell'entropia e in ordinata quello della temperatura.
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Equazione di Clapeyron
L'equazione di Clapeyron (o equazione di Clausius–Clapeyron) descrive la variazione della pressione con la temperatura lungo la curva di equilibrio tra due fasi di una stessa sostanza: dove.
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Equilibrio liquido-vapore
L'equilibrio liquido-vapore (in inglese vapor-liquid equilibrium o VLE) è la condizione in cui due fasi, una fase liquida e una fase vapore, stanno in equilibrio termodinamico tra loro.
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Gas ideale
Un gas ideale, o gas perfetto, è un gas descritto dall'equazione di stato dei gas perfetti, e che quindi rispetta la legge di Boyle-Mariotte, la prima legge di Gay-Lussac o legge di Charles, e la seconda legge di Gay-Lussac, in tutte le condizioni di temperatura, densità e pressione.
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Gas reale
Si definisce gas reale un gas il cui comportamento termodinamico si discosta da quello di gas ideale, ovvero che non segue l'equazione di stato dei gas perfetti e la sua densità è di 0.01 g/L Un gas può essere considerato reale per pressioni elevate e basse temperature,cioè per valori della densità del gas abbastanza grandi.
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Grado di libertà (chimica)
In chimica, il grado di libertà di una molecola costituita da un numero n di atomi viene utilizzato per descrivere in modo completo il movimento di ogni singolo atomo facendo riferimento a una terna di assi cartesiani ortogonali (x,y,z).
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Iperbole (geometria)
In matematica, e in particolare in geometria, l'iperbole (dalla parola greca υπερβολή, esagerazione, sovrabbondanza) è una delle sezioni coniche.
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Legge di van der Waals
La legge di van der Waals è una legge fisica che descrive il comportamento dei gas reali.
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Liquido
Il liquido è uno degli stati della materia.
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Piano di Clapeyron
Il piano di Clapeyron o piano p-V è un piano cartesiano ad assi ortogonali nei quali compare in ascissa il valore del volume e in ordinata quello della pressione.
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Pressione di vapore
La pressione di vapore (o tensione di vapore o più propriamente pressione di vapore saturo) di una sostanza è la pressione esercitata dal vapore della sostanza sulla fase condensata (solida o liquida) della stessa sostanza quando tali fasi sono in condizioni di equilibrio termodinamico tra loro all'interno di un sistema chiuso, cioè in condizioni di vapore saturo.
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Punto (geometria)
In geometria il punto è un concetto primitivo.
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Punto critico (termodinamica)
In fisica e chimica, un punto critico di una sostanza è l'insieme di particolari condizioni di massima temperatura e massima pressione (dette temperatura critica e pressione critica) in corrispondenza delle quali una sostanza può esistere come miscela bifase gas-liquido.
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Punto di ebollizione
Il punto di ebollizione si definisce come uno stato termodinamico, definito da una certa temperatura (detta temperatura di ebollizione) e pressione (non necessariamente uguale alla pressione atmosferica), in corrispondenza del quale si ha il processo di ebollizione.
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Punto di flesso
Un punto di flesso per una curva o funzione è un punto in cui si manifesta un cambiamento di curvatura o di convessità.
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Punto di fusione
Il punto di fusione si definisce come uno stato termodinamico, definito da una certa temperatura (detta temperatura di fusione) e pressione (non necessariamente uguale alla pressione atmosferica), in corrispondenza del quale si ha il processo di fusione.
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Regola delle fasi
La regola delle fasi (conosciuta anche come regola della varianza di Gibbs) permette di definire lo stato di equilibrio in un sistema eterogeneo.
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Sopraffusione
La sopraffusione, soprafusione o sottoraffreddamento è il processo di raffreddamento di un liquido al di sotto della sua temperatura di solidificazione, senza che avvenga effettivamente la solidificazione stessa.
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Stato supercritico
Un fluido si dice essere in uno stato supercritico (e si dice fluido supercritico) quando si trova in condizioni di temperatura superiore alla temperatura critica e pressione superiore alla pressione critica.
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Stato termodinamico
In termodinamica uno stato termodinamico di un particolare sistema è una particolare condizione in cui si trova il sistema considerato in un determinato istante.
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Superficie
In matematica, una superficie è una forma geometrica senza spessore, avente solo due dimensioni.
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Transizione di fase
Transizione di fase (o "passaggio di stato" o "cambiamento di stato" o "transizione di stato") è un'espressione che in fisica e in chimica, indica la trasformazione di un sistema termodinamico da uno stato di aggregazione ad un altro.
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Vapore
Il vapore è uno stato fisico della materia, definibile come stato aeriforme a temperatura inferiore alla propria temperatura critica.
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