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22 relazioni: Calore specifico, Capacità termica, Costante dei gas, Densità, Energia cinetica, Entalpia, Equazione di stato, Equazione di stato dei gas perfetti, Fluido ideale, Forza, Gas, Gas reale, Isocora, Legge di Boyle-Mariotte, Legge di van der Waals, Miscela ideale, Mole, Pressione, Prima legge di Gay-Lussac, Seconda legge di Gay-Lussac, Temperatura, Trasformazione quasistatica.
Calore specifico
Il calore specifico, detto anche calore specifico massico, di una sostanza è definito come la quantità di calore necessaria per innalzare, o diminuire, la temperatura di una unità di massa di 1 K. Una grandezza analoga è il calore specifico molare, detto anche calore molare, definito come la quantità di calore necessaria per innalzare, o diminuire, la temperatura di una mole di sostanza di 1 K. Nel Sistema internazionale l'unità di misura del calore specifico è il \mathrm, anche se si usa molto la kcal / (kg × °C), mentre quella del calore molare è il \mathrm.
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Capacità termica
Si definisce capacità termica di un corpo (o più in generale di un qualunque sistema) il rapporto fra il calore scambiato tra il corpo e l'ambiente e la variazione di temperatura che ne consegue.
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Costante dei gas
La costante dei gas (o costante universale dei gas), simboleggiata dalla lettera R è una costante che mette in relazione la pressione p, la temperatura T (espressa in kelvin), il volume V e la quantità di sostanza n, secondo l'equazione: nota come equazione di stato dei gas perfetti in quanto riferita a un ipotetico gas ideale, composto da sole particelle puntiformi prive di interazioni attrattive o repulsive tra loro.
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Densità
La densità di una sostanza è il rapporto tra la massa e il volume di tale sostanza.
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Energia cinetica
L'energia cinetica è l'energia che possiede un corpo per il movimento che ha o che acquista: equivale al lavoro necessario per portare un corpo da una velocità nulla a una velocità nota.
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Entalpia
L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con H) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna U e del prodotto della pressione p per il volume V: L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente.
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Equazione di stato
In termodinamica e chimica fisica, una equazione di stato è una legge costitutiva che descrive lo stato della materia sotto un dato insieme di condizioni fisiche.
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Equazione di stato dei gas perfetti
L'equazione di stato dei gas perfetti, nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato.
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Fluido ideale
Un fluido ideale è un fluido che ha densità costante e coefficiente di viscosità nullo, quindi ha la legge di Pascal come legge costitutiva.
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Forza
Una forza è una grandezza fisica vettoriale che si manifesta nell'interazione reciproca di due o più corpi, sia a livello macroscopico, sia a livello delle particelle elementari.
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Gas
Un gas è un aeriforme la cui temperatura è superiore alla temperatura critica; di conseguenza, i gas non possono essere liquefatti senza prima essere raffreddati, al contrario dei vapori.
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Gas reale
Si definisce gas reale un gas il cui comportamento termodinamico si discosta da quello di gas ideale, ovvero che non segue l'equazione di stato dei gas perfetti e la sua densità è di 0.01 g/L Un gas può essere considerato reale per pressioni elevate e basse temperature,cioè per valori della densità del gas abbastanza grandi.
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Isocora
In termodinamica una trasformazione isocòra è una variazione dello stato di un sistema durante la quale il volume rimane costante.
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Legge di Boyle-Mariotte
In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte (o semplicemente legge di Boyle) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante: oppure: Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli.
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Legge di van der Waals
La legge di van der Waals è una legge fisica che descrive il comportamento dei gas reali.
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Miscela ideale
In termodinamica, una miscela ideale è una miscela di gas per la quale è valido il teorema di Gibbs: Non è sufficiente che una miscela sia costituita da gas ideali perché sia considerata ideale, ma deve realizzarsi quanto detto dal teorema di Gibbs.
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Mole
La mole (ex grammomole, simbolo mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza.
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Pressione
La pressione è una grandezza fisica intensiva.
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Prima legge di Gay-Lussac
La prima legge di Gay-Lussac, detta anche prima legge di Volta - Gay-Lussac, nota all'estero come legge di Charles o come legge di Charles - Volta - Gay-Lussac, afferma che in una trasformazione isobara, ovvero in condizioni di pressione e quantità di sostanza costanti, il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
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Seconda legge di Gay-Lussac
Rappresentazione grafica della 2ª Legge di Gay Lussac La seconda legge di Gay-Lussac, detta anche seconda legge di Volta - Gay-Lussac, nota all'estero come legge di Amontons o come legge di Amontons - Volta - Gay-Lussac, è una legge costitutiva che descrive come, in una trasformazione isocora in condizioni di volume costante, la pressione di un gas sia direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.
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Temperatura
La temperatura di un corpo può essere definita come una misura dello stato di agitazione delle entità molecolari delle quali è costituito.
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Trasformazione quasistatica
Una trasformazione quasistatica è una trasformazione termodinamica che avviene in modo estremamente lento, in maniera tale che il sistema in esame, passando da uno stato di equilibrio iniziale A ad uno stato di equilibrio finale B, attraversi una successione di infiniti stati di equilibrio, separati tra loro da trasformazioni infinitesime e da variazioni infinitesime delle proprietà del sistema.
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Gas ideali, Gas perfetti, Gas perfetto.
