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32 relazioni: Bismuto, Californio, Carbonio-14, Cattura elettronica, Decadimento alfa, Decadimento beta, Doppio decadimento beta, Elementi primordiali, Elettronvolt, Emivita (fisica), Fissione spontanea, Francio, Geochimica isotopica, Isomeria nucleare, Isotopo stabile, Lista di elementi per stabilità degli isotopi, Metastabilità, Modo di decadimento, Nuclide, Plutonio, Promezio, Prozio (chimica), Radio (elemento chimico), Radioattività, Radionuclide, Raggi cosmici, Stato fondamentale, Tabella di nuclidi, Tecnezio, Torio, Trasmutazione, Uranio.
Bismuto
Il bismùto è l'elemento chimico di numero atomico 83.
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Californio
Il californio è l'elemento chimico con simbolo Cf e con numero atomico 98.
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Carbonio-14
Il carbonio-14, 14C (o radiocarbonio) è un isotopo radioattivo del carbonio avente 6 protoni e 8 neutroni.
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Cattura elettronica
La cattura elettronica (EC) accade quando un nucleo assorbe uno dei suoi elettroni orbitanti (e−) trasformando un protone (p+) del nucleo in un neutrone (n); come risultato si ottiene l'emissione di un neutrino (νe): Questo processo è strettamente collegato con il decadimento β. Nonostante non sia un decadimento radioattivo, esso è un processo fondamentale per la trasmutazione di alcuni nuclei instabili che non posso decadere con un normale processo β. Esso avviene se la differenza di energia tra l'atomo iniziale e quello finale è minore di.
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Decadimento alfa
In fisica nucleare il decadimento alfa è un tipo di decadimento radioattivo ovvero un processo per cui atomi instabili (e dunque radioattivi) si trasformano (trasmutano) in atomi di un altro elemento avente numero atomico inferiore, che possono a loro volta essere radioattivi continuando a decadere oppure stabilizzarsi.
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Decadimento beta
In fisica nucleare, il decadimento β è un tipo di decadimento radioattivo, ovvero una delle reazioni nucleari spontanee attraverso le quali elementi chimici radioattivi si trasformano in altri con diverso numero atomico.
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Doppio decadimento beta
Il doppio decadimento beta è un decadimento radioattivo raro in cui un nucleo atomico decade in un altro con stesso numero di massa.
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Elementi primordiali
Gli elementi primordiali sono, in geochimica, gli elementi chimici che esistono nella loro forma attuale da prima della formazione del pianeta terra, secondo l'accettata teoria dell'evoluzione stellare.
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Elettronvolt
In fisica l'elettronvolt (simbolo eV) è un'unità di misura dell'energia, molto usata in ambito atomico e subatomico.
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Emivita (fisica)
L'emivita (o tempo di dimezzamento) di un isotopo radioattivo è definita come il tempo occorrente perché la metà degli atomi di un campione puro dell'isotopo decadano in un altro elemento.
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Fissione spontanea
La fissione spontanea (in inglese: spontaneous fission, SF) è una forma di decadimento radioattivo caratteristica di isotopi molto pesanti.
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Francio
Il francio è l'elemento chimico di numero atomico 87.
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Geochimica isotopica
La geochimica isotopica è la branca della geochimica che si occupa dello studio delle concentrazioni relative e assolute degli elementi e dei loro isotopi nella Terra.
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Isomeria nucleare
L'isomeria nucleare (Uranio X2/Uranio Z) è stata scoperta dal chimico Otto Hahn nel 1921.
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Isotopo stabile
Gli isotopi stabili sono isotopi chimici che possono essere o meno radioattivi, ma se lo sono, hanno emivite troppo lunghe per essere misurate.
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Lista di elementi per stabilità degli isotopi
I nuclei atomici consistono di protoni e di neutroni, che si attraggono l'un l'altro grazie alla forza nucleare, mentre i protoni si respingono l'un l'altro per effetto della forza elettrica dovuta alla loro carica positiva.
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Metastabilità
In fisica la metastabilità è una condizione di equilibrio che, a differenza dell'equilibrio stabile, non corrisponde ad un minimo assoluto di energia.
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Modo di decadimento
In fisica il modo di decadimento descrive un particolare modo in cui una particella decade, cioè si decompone in particelle più semplici.
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Nuclide
Nuclide è un termine introdotto nel 1947 da Truman Kohman per indicare una singola specie nucleare, caratterizzata da un numero atomico Z, da un numero di massa A e da un particolare stato energetico.
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Plutonio
Il plutonio è l'elemento chimico di numero atomico 94.
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Promezio
Il promezio (originariamente prometeo) è l'elemento chimico di numero atomico 61 e peso atomico 147.
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Prozio (chimica)
Il prozio (1H) è un isotopo stabile dell'idrogeno il cui nucleo è costituito da un unico protone.
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Radio (elemento chimico)
Il radio è l'elemento chimico di numero atomico 88.
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Radioattività
La radioattività, o decadimento radioattivo, è un insieme di processi fisico-nucleari attraverso i quali alcuni nuclei atomici instabili o radioattivi (radionuclidi) decadono (trasmutano), in un certo lasso di tempo detto tempo di decadimento, in nuclei di energia inferiore raggiungendo uno stato di maggiore stabilità con emissione di radiazioni ionizzanti in accordo ai principi di conservazione della massa/energia e della quantità di moto.
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Radionuclide
Un radionuclide è un nuclide instabile che decade emettendo energia sotto forma di radiazioni, da qui il suo nome.
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Raggi cosmici
I raggi cosmici sono particelle energetiche provenienti dallo spazio esterno, alle quali è esposta la Terra e qualunque altro corpo celeste, nonché i satelliti e gli astronauti in orbita spaziale.
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Stato fondamentale
In meccanica quantistica si definisce stato fondamentale di un sistema l'autostato discreto dell'operatore hamiltoniano di autovalore minimo, cioè lo stato di minima energia possibile.
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Tabella di nuclidi
Una tabella di nuclidi o tavola di nuclidi è un grafico a due dimensioni in cui sui due assi vengono rappresentati il numero di neutroni e il numero di protoni presenti in un nucleo atomico.
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Tecnezio
Il tecnezio è l'elemento chimico di numero atomico 43.
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Torio
Il torio è l'elemento chimico di numero atomico 90.
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Trasmutazione
In fisica nucleare, la trasmutazione è un processo che, tramite l'emissione di particelle subatomiche, porta un atomo instabile (radionuclide) a trasformarsi in un atomo stabile.
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Uranio
L'uranio (dal greco οὐρανός, "cielo") è l'elemento chimico di numero atomico 92.
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