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19 relazioni: Acido clorico, Clorato di alluminio, Clorato di bario, Clorato di calcio, Clorato di litio, Clorato di potassio, Clorato di sodio, Clorato di zinco, Cloro, Esplosivo, Ione, Metallo pesante, Ossigeno, Perclorato, Pirotecnica, Risonanza (chimica), Stato di ossidazione, Struttura di Lewis, Teoria VSEPR.
Acido clorico
L'acido clorico (HClO3) è un acido corrosivo che si comporta come un potente comburente.
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Clorato di alluminio
Il clorato di alluminio è il sale di alluminio dell'acido clorico.
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Clorato di bario
Il clorato di bario è il sale di bario dell'acido clorico.
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Clorato di calcio
Il clorato di calcio è il sale di calcio dell'acido clorico.
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Clorato di litio
Il clorato di litio è il sale di litio dell'acido clorico.
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Clorato di potassio
Il clorato di potassio è il sale di potassio dell'acido clorico.
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Clorato di sodio
Il clorato di sodio è il sale di sodio dell'acido clorico.
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Clorato di zinco
Il clorato di zinco è il sale di zinco dell'acido clorico.
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Cloro
Il cloro (dal greco χλωρός, chloròs, «verde pallido») è l'elemento chimico della tavola periodica con numero atomico 17 e simbolo Cl.
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Esplosivo
Un esplosivo (o materiale esplosivo) è un materiale, una sostanza o una miscela che può decomporsi con grandissima rapidità e la cui decomposizione è autopropagante e sviluppa una grande quantità di calore e gas, generando un'onda di pressione attraverso la quale si propaga l'esplosione.
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Ione
In chimica si definisce ione un'entità molecolare elettricamente carica.
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Metallo pesante
Non esiste una definizione universalmente accettata di metallo pesante basata sulle proprietà chimico-fisiche.
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Ossigeno
L'ossigeno è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi.
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Perclorato
Lo ione perclorato, di formula chimica ClO, è l'anione del cloro con stato di ossidazione +7.
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Pirotecnica
La pirotecnica consiste nel produrre e utilizzare fuochi d'artificio, prodotti da tecnici esperti mediante l'uso di polvere da sparo per l'esplosione e altri reagenti per ottenere colori e effetti visivi.
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Risonanza (chimica)
In chimica, si ha risonanza (o mesomeria) quando più formule, dette formule limite, concorrono a definire la vera struttura di una molecola.
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Stato di ossidazione
In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione, abbreviato in "n.o.") di un atomo in una sostanza è definito come la differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo considerato e il numero di elettroni che ad esso rimangono dopo aver assegnato tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo di ogni coppia.
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Struttura di Lewis
La struttura di Lewis, o formula di Lewis, è un modo di rappresentare atomi, molecole o ioni ideato dal chimico Gilbert Lewis, basandosi sulla regola dell'ottetto.
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Teoria VSEPR
La teoria VSEPR (acronimo dall'inglese Valence Shell Electron Pair Repulsion, cioè repulsione delle coppie elettroniche nel guscio di valenza, occasionalmente pronunciata "vesper") è usata come metodo per valutare la disposizione geometrica degli atomi di una molecola e si basa sul fatto che i dominî elettronici tendono a disporsi il più lontano possibile fra loro.
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