Indice
21 relazioni: Costante di Boltzmann, Differenziale esatto, Energia interna, Energia libera, Energia libera di Gibbs, Entalpia, Entropia, Equazione di Gibbs-Helmholtz, Funzione di partizione (meccanica statistica), Funzione di stato, Hermann von Helmholtz, Lavoro (fisica), Pressione, Proprietà intensive ed estensive, Temperatura, Teorema di Clausius, Termodinamica, Trasformata di Legendre, Trasformazione reversibile, Unione internazionale di chimica pura e applicata, Volume.
- Funzioni di stato
Costante di Boltzmann
In meccanica statistica la costante di Boltzmann, k_B (anche indicata con κ) è una costante dimensionale che stabilisce la corrispondenza tra grandezze della meccanica statistica e grandezze della termodinamica, per esempio tra temperatura ed energia termica o tra probabilità di uno stato ed entropia (teorema &Eta).
Vedere Energia libera di Helmholtz e Costante di Boltzmann
Differenziale esatto
Nel calcolo infinitesimale, un differenziale esatto o differenziale totale è una forma differenziale esatta: cioè tale per cui esiste una funzione Q(x_1,x_2,dots), detta potenziale, che soddisfa: Un differenziale è esatto se e solo se è integrabile, cioè se la grandezza Q è esprimibile come funzione di classe C^2, la cui immagine è un sottoinsieme dei numeri reali.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Differenziale esatto
Energia interna
L'energia interna è l'energia posseduta da un sistema a livello microscopico, cioè l'energia posseduta dalle entità molecolari di cui è composto il sistema, escludendo i contributi "macroscopici", in particolare l'energia cinetica e potenziale del sistema visto nella sua interezza.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Energia interna
Energia libera
In termodinamica, lenergia libera di un sistema è la quantità di lavoro macroscopico che il sistema può compiere sull'ambiente. Essa è funzione della temperatura, della pressione e della concentrazione della specie chimica considerata.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Energia libera
Energia libera di Gibbs
Lenergia libera di Gibbs (pronuncia: ɡɪbz) (o entalpia libera) è una funzione di stato usata in termodinamica e termochimica per rappresentare l'energia libera nelle trasformazioni isotermobariche (cioè a pressione e temperatura costante, come per la maggior parte delle reazioni chimiche), che determina la spontaneità di una reazione.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Energia libera di Gibbs
Entalpia
L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con H) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna U e del prodotto della pressione p per il volume V: L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Entalpia
Entropia
In meccanica statistica e in termodinamica, lentropia è una grandezza che viene interpretata come una misura del disordine presente in un sistema fisico.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Entropia
Equazione di Gibbs-Helmholtz
Nella termochimica l'equazione di Gibbs-Helmholtz per l'energia libera è la relazione matematica che esplicita le energie libere dipendenti dalla temperatura, quella di Gibbs G, e quella di Helmholtz A, in funzione di questa variabile, sfruttando il fatto che esse sono delle trasformate di Legendre.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Equazione di Gibbs-Helmholtz
Funzione di partizione (meccanica statistica)
In meccanica statistica, la funzione di partizione è una quantità che esprime le proprietà statistiche di un sistema in equilibrio termodinamico.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Funzione di partizione (meccanica statistica)
Funzione di stato
In analisi matematica, si definisce funzione di stato una funzione la cui variazione tra due punti, detti ''stati del sistema'', dipende solo dal valore delle coordinate di questi ultimi, inoltre essa ammette sempre un differenziale esatto.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Funzione di stato
Hermann von Helmholtz
Vero e proprio homo universalis, fu uno degli scienziati più poliedrici del suo tempo e venne soprannominato "Cancelliere della fisica".
Vedere Energia libera di Helmholtz e Hermann von Helmholtz
Lavoro (fisica)
In fisica, il lavoro è l'energia scambiata tra due sistemi quando avviene uno spostamento attraverso l'azione di una forza, o una risultante di forze, che ha una componente non nulla nella direzione dello spostamento.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Lavoro (fisica)
Pressione
La pressione è una grandezza fisica, definita come il rapporto tra il modulo della forza agente ortogonalmente su una superficie e la sua area.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Pressione
Proprietà intensive ed estensive
In termodinamica le proprietà intensive sono quelle proprietà il cui valore non dipende dalla quantità di materia o dalle dimensioni del campione, ma soltanto dalla sua natura e dalle condizioni nelle quali si trova.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Proprietà intensive ed estensive
Temperatura
La temperatura di un corpo può essere definita come una misura dello stato di agitazione delle entità molecolari dalle quali è costituito. È una proprietà fisica intensiva rappresentata da una grandezza scalare.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Temperatura
Teorema di Clausius
Il teorema di Clausius (anche conosciuto come disuguaglianza di Clausius), dimostrato nel 1854 dal fisico tedesco Rudolf Clausius, è un importante risultato della termodinamica, che pone le basi per la definizione della funzione di stato entropia, da lui stesso formulata.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Teorema di Clausius
Termodinamica
La termodinamica è la branca della fisica classica e della chimica che studia e descrive le trasformazioni termodinamiche indotte da calore e lavoro in un sistema termodinamico, in seguito a processi che coinvolgono cambiamenti delle variabili di stato temperatura ed energia.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Termodinamica
Trasformata di Legendre
In analisi funzionale, il funzionale di Legendre o trasformazione di Legendre, è un funzionale involuzione che fu definito da Adrien-Marie Legendre.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Trasformata di Legendre
Trasformazione reversibile
Una trasformazione reversibile, nella termodinamica, è una trasformazione termodinamica di un sistema termodinamico che dopo aver avuto luogo, può essere invertita riportando il sistema e l'ambiente nelle condizioni iniziali senza che ciò comporti alcun cambiamento nel sistema stesso e nell'universo.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Trasformazione reversibile
Unione internazionale di chimica pura e applicata
L'Unione internazionale di chimica pura e applicata (in inglese International Union of Pure and Applied Chemistry, acronimo IUPAC) è un'organizzazione non governativa internazionale dedita al progresso della chimica, costituita nel 1919 a Londra.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Unione internazionale di chimica pura e applicata
Volume
Il volume è la misura dello spazio occupato da un corpo. Viene valutato ricorrendo a molte diverse unità di misura. L'unità adottata dal Sistema Internazionale è il metro cubo, simbolo m³.
Vedere Energia libera di Helmholtz e Volume
Vedi anche
Funzioni di stato
- Energia interna
- Energia libera
- Energia libera di Gibbs
- Energia libera di Helmholtz
- Entalpia
- Entropia
- Exergia
- Fugacità
- Funzione di stato
- Pressione
- Temperatura assoluta
Conosciuto come Energia di Helmholtz.