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37 relazioni: Aria, Bar (unità di misura), Campana subacquea, Composizione chimica, Condensazione, Densità, Diagramma di Andrews, Differenza finita, Edme Mariotte, Equazione di stato dei gas perfetti, Forza peso, Gas ideale, Immersione subacquea, Isoterma (termodinamica), Legge di Stevino, Legge di van der Waals, Liquido, Mare, Miscela, Mole, Pollice (unità di misura), Pollice cubo, Pressione, Pressione idrostatica, Proporzionalità (matematica), Robert Boyle, Stato termodinamico, Temperatura, Temperatura assoluta, Termodinamica, Trasformazione termodinamica, Volume, Volume molare, 1627, 1662, 1676, 1691.
Aria
L'aria è un miscuglio di sostanze aeriformi (gas e vapori) che costituisce l'atmosfera terrestre.
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Bar (unità di misura)
Il bar è un'unità di misura della pressione nel sistema CGS.
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Campana subacquea
Una campana subacquea è una camera a tenuta stagna sostenuta da un cavo, aperta sul fondo, che viene calata sott'acqua come base di appoggio per un gruppo di subacquei.
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Composizione chimica
Per composizione chimica, o più semplicemente composizione, in chimica s'intende un concetto che può essere relativo a una sostanza pura o a una miscela.
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Condensazione
La condensazione (anche detta liquefazione) è la transizione di fase dalla fase aeriforme alla fase liquida di una sostanza.
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Densità
La densità di una sostanza è il rapporto tra la massa e il volume di tale sostanza.
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Diagramma di Andrews
Il diagramma di Andrews è la rappresentazione nel piano p-V (detto anche piano di Clapeyron) del comportamento del sistema gas-liquido di una sostanza.
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Differenza finita
In matematica, una differenza finita è un'espressione nella forma di una differenza tra i valori assunti da una funzione in due specifici punti: Se la differenza finita è divisa per b-a si ottiene un rapporto incrementale.
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Edme Mariotte
Mariotte può essere considerato uno dei fondatori della fisica sperimentale in Francia.
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Equazione di stato dei gas perfetti
L'equazione di stato dei gas perfetti, nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato.
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Forza peso
In fisica classica la forza-peso (o più semplicemente peso) è la forza che un campo gravitazionale (ad esempio quello terrestre) esercita su un corpo avente massa.
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Gas ideale
Un gas ideale, o gas perfetto, è un gas descritto dall'equazione di stato dei gas perfetti, e che quindi rispetta la legge di Boyle-Mariotte, la prima legge di Gay-Lussac o legge di Charles, e la seconda legge di Gay-Lussac, in tutte le condizioni di temperatura, densità e pressione.
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Immersione subacquea
AMP Capo Gallo. Foto di un cannone sommerso presso le isole Mauritius. cistoseire. Una ''Muraena helena'' attirata da un subacqueo. L'immersione subacquea è un'attività che, al contrario del nuoto e dello snorkeling, prevede l'immersione completa del corpo umano in un ambiente liquido.
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Isoterma (termodinamica)
In termodinamica una trasformazione isoterma (o semplicemente isoterma) è una trasformazione termodinamica a temperatura costante, ossia una variazione dello stato di un sistema fisico durante la quale la temperatura del sistema non varia nel tempo.
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Legge di Stevino
In idrostatica la legge di Stevino è un'equazione lineare, formulata da Simon Stevin, che permette di calcolare la pressione esistente ad ogni profondità entro una colonna di fluido conoscendo la densità del liquido stesso.
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Legge di van der Waals
La legge di van der Waals è una legge fisica che descrive il comportamento dei gas reali.
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Liquido
Il liquido è uno degli stati della materia.
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Mare
Il mare è una vasta distesa di acqua salata, idrograficamente connessa con un oceano, che lambisce le coste di isole e terre continentali.
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Miscela
Normalmente in natura è assai improbabile che la materia si trovi sotto forma di sostanza pura, ma il più delle volte si presenta sotto forma di miscela.
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Mole
La mole (ex grammomole, simbolo mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza.
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Pollice (unità di misura)
Il pollice (inch in inglese, simbolo in o doppio primo ″) è un'unità di misura di lunghezza che non fa parte del sistema SI, ma che è tuttora ampiamente utilizzata nei paesi di cultura anglosassone, come Regno Unito e Stati Uniti oltre che in molti settori tecnologici.
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Pollice cubo
Il pollice cubo, in inglese cubic inch (plurale: cubic inches), è un'unità di misura di volume ed è, per definizione, il volume racchiuso da un cubo avente gli spigoli lunghi un pollice.
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Pressione
La pressione è una grandezza fisica intensiva.
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Pressione idrostatica
La pressione idrostatica è la forza esercitata da un fluido in quiete sull'unità di superficie con cui è a contatto normalmente a essa.
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Proporzionalità (matematica)
In matematica, due variabili x e y si dicono direttamente proporzionali se esiste una relazione funzionale della forma: caratterizzata da una costante numerica non nulla k.
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Robert Boyle
Nel 1661 pubblicò il suo famoso libro The sceptical chymist (Il chimico scettico) che è stato, forse, il primo libro di chimica.
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Stato termodinamico
In termodinamica uno stato termodinamico di un particolare sistema è una particolare condizione in cui si trova il sistema considerato in un determinato istante.
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Temperatura
La temperatura di un corpo può essere definita come una misura dello stato di agitazione delle entità molecolari delle quali è costituito.
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Temperatura assoluta
La temperatura assoluta è una particolare scala termometrica per la misura della temperatura.
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Termodinamica
La termodinamica è la branca della fisica classica che studia e descrive le trasformazioni termodinamiche indotte dal calore e dal lavoro in un sistema termodinamico, in seguito a processi che coinvolgono cambiamenti delle variabili di stato temperatura ed energia.
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Trasformazione termodinamica
La trasformazione termodinamica è un processo tramite il quale un sistema termodinamico passa da uno stato di equilibrio termodinamico ad un altro.
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Volume
Il volume è la misura dello spazio occupato da un corpo.
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Volume molare
In chimica, il volume molare (vm) è il volume occupato da una mole di una determinata sostanza.
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1627
Nessuna descrizione.
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1662
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1676
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1691
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Riorienta qui:
Equazione di Boyle, Legge di Boyle, Legge isoterma, Relazione di Boyle.
