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14 relazioni: Acido bromidrico, Acido di Lewis, Alosilano, Ammoniaca, Base di Lewis, Elettronegatività, Germanio, Idrolisi, Nitruro di silicio, Pirolisi, Regola dell'ottetto, Silicio, Stagno (elemento chimico), Tetracloruro di silicio.
- Bromuri
Acido bromidrico
L'acido bromidrico ha formula chimica HBr e numero CAS 10035-10-6. È un gas incolore di odore pungente. Il prodotto è corrosivo e, se tenuto a contatto con la pelle provoca ustioni, distruggendo l'intero spessore del tessuto cutaneo, se inalato provoca irritazioni alle vie respiratorie e se portato a contatto con gli occhi provoca gravi lesioni oculari.
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Acido di Lewis
Un acido di Lewis (dal nome di Gilbert Lewis) è una qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo legame di coordinazione accettando una coppia di elettroni (elettrofilo o accettore di elettroni).
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Alosilano
Un alosilano è un derivato del silano (SiH4) con uno o più atomi di idrogeno sostituiti con atomi di alogeni (F, Cl, Br, I).
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Ammoniaca
L'ammoniaca, chiamata triidruro di azoto in nomenclatura sistematica IUPAC o azano in nomenclatura alternativa, è un composto dell'azoto di formula chimica NH3 (o H3N secondo la convenzione sull'elettronegatività).
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Base di Lewis
Una base di Lewis è qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo legame di coordinazione donando una coppia di elettroni. In altri termini, qualsiasi molecola che possiede un doppietto solitario in un orbitale di legame può comportarsi come una base di Lewis se è in grado di legare una specie elettrofila.
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Elettronegatività
L'elettronegatività, simbolo χ, è una proprietà chimica che descrive la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé elettroni condivisi. Al livello più elementare, l'elettronegatività è determinata da fattori come la carica nucleare (più protoni ha un atomo, più attrarrà gli elettroni) e il numero e posizione degli altri elettroni presenti nei vari orbitali atomici (più elettroni ha un atomo, più sono lontani dal nucleo gli elettroni di valenza, che saranno quindi soggetti a una minor carica positiva, sia perché più lontani dal nucleo, sia perché schermati dagli altri elettroni presenti negli orbitali a energia inferiore).
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Germanio
Il germanio è l'elemento chimico di numero atomico 32 e il suo simbolo è Ge. È un elemento del quarto periodo e il terzo nel gruppo del carbonio, collocato tra silicio e stagno, la cui esistenza fu prevista da Mendeleev.
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Idrolisi
Rientrano sotto il generico nome di idrolisi (leggasi "idròlisi" o anche "idrolìsi", nopunti) diverse reazioni chimiche in cui le molecole sono scisse in due o più parti per effetto dell'acqua e può talvolta essere considerata come la reazione inversa della reazione di condensazione.
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Nitruro di silicio
Il nitruro di silicio è un composto chimico del silicio e dell'azoto con formula Si3N4. Il nitruro di silicio Si3N4 è il più termodinamicamente stabile dei nitruri di silicio, il che lo rende il più importante commercialmente dei nitruri di silicio quando si fa riferimento al termine "nitruro di silicio".
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Pirolisi
La pirolisi (o piroscissione) è un processo di decomposizione termochimica, ottenuto mediante l'applicazione di calore e in completa assenza di un agente ossidante (normalmente ossigeno).
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Regola dell'ottetto
La regola dell'ottetto è una regola empirica formulata nel 1917 da Gilbert Newton Lewis per spiegare in modo approssimato la formazione di legami chimici tra gli atomi, utilizzabile a rigore solo per gli atomi dei gruppi principali (quelli con numerazione romana) della tavola periodica.
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Silicio
Il silicio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Si e come numero atomico 14. È il secondo elemento del gruppo 14, l'omologo del carbonio, con il quale ha in comune la tetravalenza.
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Stagno (elemento chimico)
Lo stagno è un elemento chimico nella tavola periodica che ha numero atomico 50 e simbolo Sn, derivante da stannum, il nome latino dell'elemento.
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Tetracloruro di silicio
Il tetracloruro di silicio o tetraclorosilano è il composto inorganico con la formula SiCl4. Fa parte della classe dei composti molecolari. È un liquido volatile incolore che emette fumi nell'aria.
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Vedi anche
Bromuri
- Acido bromidrico
- Aclidinio bromuro
- Bromargirite
- Bromuro
- Bromuro d'ammonio
- Bromuro d'argento
- Bromuro di alluminio
- Bromuro di bario
- Bromuro di berillio
- Bromuro di calcio
- Bromuro di cetil-trimetilammonio
- Bromuro di diottadecildimetilammonio
- Bromuro di etidio
- Bromuro di iodio(I)
- Bromuro di litio
- Bromuro di magnesio
- Bromuro di palladio
- Bromuro di piombo
- Bromuro di potassio
- Bromuro di rame(I)
- Bromuro di rame(II)
- Bromuro di sodio
- Bromuro di zinco
- Bromuro ferrico
- Bromuro ferroso
- Bromuro mercurico
- Bromuro stannico
- Bromuro-antimoniuri
- Cimetropio bromuro
- Fazadinio bromuro
- Ipratropio
- Otilonio bromuro
- Pancuronio
- Scopolamina-N-butilbromuro
- Tetrabromuro di silicio
- Tiotropio
- Tribromuro di azoto
- Tribromuro di boro
- Tribromuro di cerio
- Tribromuro di lantanio
Conosciuto come Br4Si, Tetrabromosilano.