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51 relazioni: Acido, Acido coniugato, Acido forte, Acqua, Ammine, Ammoniaca, Anestetico locale, Atomo, Azoto, Bagnomaria, Base (chimica), Bicarbonato d'ammonio, Bicromato d'ammonio, Bromuro d'ammonio, Carbammato d'ammonio, Catione, Citrato di bismuto e ammonio, Citrato di diammonio, Cloridrato, Cloruro d'ammonio, Cromato d'ammonio, Fluoruro d'ammonio, Formula chimica, Fosfato di ammonio, Fosfato di monoammonio, Ibridizzazione, Idracido, Idrogeno, Idrogenofosfato di ammonio e sodio, Idrossido, Ioduro d'ammonio, Ione molecolare, Legame covalente, Nitrato d'ammonio, Ossalato di diammonio, Perclorato d'ammonio, Perossidisolfato d'ammonio, PH, Protonazione, Radicale libero, Reazione chimica, Reazione di sostituzione, Solfato d'ammonio, Solfito di ammonio, Solfuro d'ammonio, Soluzione (chimica), Tensioattivo, Tetraedro, Tiocianato d'ammonio, Tiosolfato d'ammonio, ..., Trizio. Espandi índice (1 più) »
Acido
In chimica, le definizioni di acido e base hanno subìto diverse modifiche nel tempo, partendo da un approccio empirico e sperimentale fino alle più recenti definizioni, sempre più generali, legate al modello molecolare a orbitali.
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Acido coniugato
Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, un acido coniugato è la parte acida di una coppia di specie chimiche che si formano in conseguenza della ionizzazione di un acido (HX) in seguito alla perdita di un idrogenione (H+).
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Acido forte
Un acido forte è una sostanza che ha una costante di dissociazione acida (Ka) maggiore di 1; per rendersi conto di quanto questo valore sia alto, basti pensare che tutti gli altri acidi (a parte quelli chiamati superacidi) sono detti deboli e hanno una Ka solitamente espressa tramite potenze negative di dieci.
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Acqua
L'acqua (in greco antico ὕδωρ, ὕδατος) è un composto chimico di formula molecolare H2O, in cui i due atomi di idrogeno sono legati all'atomo di ossigeno con legame covalente polare.
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Ammine
Le ammine sono composti organici contenenti azoto; si possono considerare composti derivati dall'ammoniaca per sostituzione formale di uno, due o tre atomi di idrogeno con altrettanti gruppi alchilici o arilici.
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Ammoniaca
L'ammoniaca è un composto dell'azoto di formula chimica NH3.
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Anestetico locale
Gli anestetici locali sono una classe di farmaci che inibiscono la conduzione nervosa bloccando i canali del sodio presenti su tutte le membrane delle cellule eccitabili.
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Atomo
L'atomo (dal greco - àtomos -, indivisibile, unione di - a - + - témnein -) è una struttura nella quale è normalmente organizzata la materia nel mondo fisico o in natura.
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Azoto
L'azoto (termine coniato nel 1787 dal chimico francese Louis-Bernard Guyton-Morveau, con il greco ἀ- privativa e ζωή «vita») è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi.
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Bagnomaria
Il bagnomaria è un sistema per riscaldare, cuocere o distillare indirettamente.
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Base (chimica)
In chimica, le definizioni di acido e base hanno subìto diverse modifiche nel tempo, partendo da un approccio empirico e sperimentale fino alle più recenti definizioni, sempre più generali, legate al modello molecolare a orbitali.
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Bicarbonato d'ammonio
Il bicarbonato d'ammonio (o idrogenocarbonato d'ammonio) è un sale acido dell'ammoniaca e dell'acido carbonico.
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Bicromato d'ammonio
Il dicromato d'ammonio (o pirocromato d'ammonio) è un sale d'ammonio dell'acido bicromico.
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Bromuro d'ammonio
Il Bromuro di ammonio, con formula bruta NH4Br, è il sale di ammonio dell'acido bromidrico.
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Carbammato d'ammonio
Il carbammato d'ammonio è il sale di ammonio dell'acido carbammico.
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Catione
Un catione è uno ione con carica positiva.
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Citrato di bismuto e ammonio
Il citrato di bismuto e ammonio è un sale di ammonio e bismuto dell'acido citrico.
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Citrato di diammonio
Il citrato di diammonio (o citrato d'ammonio bibasico) è un sale di ammonio dell'acido citrico.
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Cloridrato
I cloridrati sono sali di cloro di formula generale ottenuti per trattamento di una base di Lewis con acido cloridrico.
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Cloruro d'ammonio
Il cloruro di ammonio (altresì noto come sale di ammonio, NH4Cl) è il sale di ammonio dell'acido cloridrico.
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Cromato d'ammonio
Il cromato d'ammonio è il sale d'ammonio dell'acido cromico.
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Fluoruro d'ammonio
Il fluoruro d'ammonio è il sale di ammonio dell'acido fluoridrico.
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Formula chimica
Una formula chimica è una rappresentazione sintetica che descrive quali e quanti atomi vanno a comporre una molecola (o una unità minima) di una sostanza (formula bruta), nonché la loro disposizione nello spazio (formula di struttura).
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Fosfato di ammonio
Il fosfato di ammonio è un sale di ammonio dell'acido fosforico.
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Fosfato di monoammonio
Il fosfato di monoammonio è un sale acido di ammonio dell'acido fosforico, composto da atomi di idrogeno ed uno ione ammonio.
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Ibridizzazione
L'ibridizzazione (o ibridazione) è un procedimento di combinazione matematica di un certo numero di orbitali (orbitali s, p, d) con contenuto energetico poco diverso (quindi orbitali di valenza) di uno stesso atomo che permette di ottenere nuovi orbitali ibridi equivalenti (isoenergetici) con i lobi orientati lungo le direzioni dei possibili legami che l'atomo centrale di una o più molecole può formare con altri atomi.
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Idracido
Gli idracidi sono acidi binari composti solamente da idrogeno e da un non metallo del gruppo 6 e 7 (ossia un alogeno) oppure zolfo, selenio, tellurio, azoto o un gruppo cianidricoA.
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Idrogeno
L'idrogeno (dal greco ὕδωρ, hýdor, «acqua»; la radice γεν-, ghen-, «generare», quindi «generatore d'acqua») è il primo elemento chimico della tavola periodica, è il più leggero, ha numero atomico 1 e simbolo H. Il suo isotopo più comune, il prozio, consiste di un protone e di un elettrone ed essendo il più semplice isotopo è stato studiato dalla meccanica quantistica in maniera approfondita.
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Idrogenofosfato di ammonio e sodio
L'idrogenofosfato di ammonio e sodio è un sale di ammonio e sodio dell'acido fosforico.
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Idrossido
Gli idrossidi sono composti salini ternari costituiti da un metallo, ossigeno e idrogeno e hanno formula generale M(OH)n, dove n è il numero di gruppi anione idrossido (OH-) legati al catione metallico.
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Ioduro d'ammonio
Lo ioduro d'ammonio è il sale d'ammonio dell'acido iodidrico.
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Ione molecolare
Lo ione molecolare o ione poliatomico è un tipo di ione ottenuto ionizzando una molecola senza l'intervento di alcuna scissione, dunque semplicemente addizionando o rimuovendo uno o più elettroni.
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Legame covalente
In chimica, un legame covalente è un legame chimico in cui due atomi mettono in comune delle coppie di elettroni.
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Nitrato d'ammonio
Il nitrato d'ammonio è un composto chimico che viene utilizzato come fertilizzante, ma anche per produrre l'ammonal e l'ANFO, due esplosivi.
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Ossalato di diammonio
L'ossalato di diammonio (o ossalato d'ammonio) è un sale di ammonio dell'acido ossalico con formula di struttura condensata (NH4)2C2O4.
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Perclorato d'ammonio
Il perclorato di ammonio è il sale di ammonio dell'acido perclorico.
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Perossidisolfato d'ammonio
Il perossidisolfato d'ammonio (o persolfato d'ammonio) è un sale di ammonio dell'acido perossidisolforico.
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PH
Il pH è una scala di misura dell'acidità o della basicità di una soluzione acquosa.
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Protonazione
In chimica, la protonazione è una reazione che consiste nell'addizione di un protone (H+) a un atomo, molecola o ione.
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Radicale libero
In chimica, si definisce radicale (o radicale libero) un'entità molecolare molto reattiva avente vita media di norma brevissima, costituita da un atomo o una molecola formata da più atomi, che presenta un elettrone spaiato: tale elettrone rende il radicale estremamente reattivo, in grado di legarsi ad altri radicali o di sottrarre un elettrone ad altre molecole vicine.
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Reazione chimica
Una reazione chimica è una trasformazione della materia che avviene senza variazioni misurabili di massa, in cui una o più specie chimiche (dette "reagenti") modificano la loro struttura e composizione originaria per generare altre specie chimiche (dette "prodotti").
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Reazione di sostituzione
Una reazione di sostituzione è una particolare reazione chimica in cui un atomo o un gruppo funzionale appartenente ad una particolare entità molecolare (ad esempio una molecola, uno ione o un radicale) è sostituito da un altro atomo o gruppo funzionale.
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Solfato d'ammonio
Il solfato d'ammonio è un sale di ammonio dell'acido solforico.
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Solfito di ammonio
Il solfito di ammonio è il sale di ammonio dell'acido solforoso.
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Solfuro d'ammonio
Il solfuro di ammonio, con formula chimica (NH4)2S, è un agente riducente in grado di ridurre un gruppo nitro ad ammina.
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Soluzione (chimica)
In chimica, si definisce soluzione una miscela omogenea in cui una o più sostanze sono contenute in una fase liquida o solida o gassosa; contiene particelle diverse mescolate e distribuite in modo uniforme nello spazio disponibile in modo che ogni volume di soluzione abbia la medesima composizione degli altri.
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Tensioattivo
I tensioattivi o surfactanti (talvolta chiamati anche surfattanti) sono sostanze che hanno la proprietà di abbassare la tensione superficiale di un liquido, agevolando la bagnabilità delle superfici o la miscibilità tra liquidi diversi.
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Tetraedro
In geometria, un tetraedro è un poliedro con quattro facce.
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Tiocianato d'ammonio
Il tiocianato d'ammonio (o solfocianuro d'ammonio) è il sale di ammonio dell'acido tiocianico.
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Tiosolfato d'ammonio
Il tiosolfato d'ammonio è un sale inorganico d'ammonio dell'acido tiosolforico.
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Trizio
Il trizio, o tritio o idrogeno-3 (dal greco τρίτος, terzo) è un isotopo radioattivo dell'idrogeno di simbolo 3H o T, con un nucleo formato da un protone e due neutroni.
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