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17 relazioni: Acidi carbossilici, Adolf Lieben, Aleksandr Porfir'evič Borodin, Alogenazione, Alogeni, Alogenuri alchilici, Argento, Bromo, Chemical Reviews, Chemische Berichte, Esteri, Iodio, Meccanismo di reazione, Ossido mercurico, Radicale libero, Sale, Università di Vienna.
- Reazioni di sostituzione
Acidi carbossilici
Gli acidi carbossilici sono una classe di molecole organiche che contengono uno o più gruppi carbossilici (−COOH o −CO2H). A seconda della struttura legata al gruppo carbossilico, possono essere molecole alifatiche, eterocicliche, aromatiche, sia sature sia insature.
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Adolf Lieben
Studiò all'Università di Vienna, all'Università di Heidelberg (Ph.D. nel 1856 con Robert Wilhelm Bunsen), e a Parigi. Diventò docente privato all'Università di Vienna nel 1861 e in seguito professore in diverse università: a Palermo nel 1863, a Torino nel 1867, e a Praga nel 1871.
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Aleksandr Porfir'evič Borodin
Come medico e chimico di professione Borodin ha dato notevoli contributi in campo scientifico, in particolare nella chimica organica; tuttavia egli è molto più noto come compositore, anche se alla musica dedicava il tempo lasciatogli libero dalla professione.
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Alogenazione
L'alogenazione è una reazione chimica che causa l'incorporamento di un atomo di un alogeno all'interno di una molecola. Nella sua accezione più generale, l'alogenazione indica una qualsiasi reazione che implica la formazione di un alogeno-derivato.
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Alogeni
Gli alogeni (dal greco ἅλς (hàls) + γενος (ghenos), generatore di sali) o elementi del gruppo 17 della tavola periodica sono: fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e astato (At).
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Alogenuri alchilici
Gli alogenuri alchilici sono dei composti organici, saturi o insaturi, derivati dagli idrocarburi alifatici per sostituzione di uno o più atomi di idrogeno con altrettanti atomi di alogeni (fluoro, cloro, bromo e iodio).
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Argento
Largento è l'elemento chimico nella tavola periodica che ha simbolo Ag (dal latino Argentum) e numero atomico 47. È il secondo elemento del gruppo 11 del sistema periodico (collocato tra il rame e l'oro); fa quindi parte del blocco d, ed è un elemento di transizione della seconda serie (5° periodo).
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Bromo
Il bromo è l'elemento chimico di numero atomico 35 e il suo simbolo è Br. Il suo nome deriva dal greco βρῶμος brōmos, che significa «fetore».
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Chemical Reviews
Chemical Reviews è una rivista scientifica peer-review che esce due volte al mese e viene prodotta dall'American Chemical Society. Pubblica articoli di sintesi in ogni campo della chimica.
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Chemische Berichte
Chemische Berichte era una rivista accademica che si occupava di chimica.
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Esteri
Gli esteri (al sing. estere) sono composti organici prodotti dalla reazione, detta "esterificazione", di un alcol o di un fenolo con un acido carbossilico o un suo derivato.
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Iodio
Lo iodio (o, in forma arcaica, jodio) è l'elemento chimico di numero atomico 53 e il suo simbolo è I. Il nome deriva dal greco antico ἰοειδής, ioeidēs, che significa viola o lilla, a causa del colore dei vapori dell'elemento.
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Meccanismo di reazione
Il meccanismo di reazione consiste nell'insieme di processi elementari che avvengono durante una reazione. Descrivere un meccanismo di reazione significa descrivere in ordine cronologico la rottura e la formazione di legami chimici, con prodotti intermedi a breve vita che reagiranno ulteriormente formando i prodotti finali.
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Ossido mercurico
Lossido mercurico è l'ossido del mercurio(II) ed è il più importante degli ossidi del mercurio. A temperatura ambiente si presenta come un solido cristallino rosso o come polvere più amorfa gialla inodore.
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Radicale libero
In chimica, si definisce radicale (o radicale libero) un'entità molecolare molto reattiva avente vita media di norma brevissima, costituita da un atomo o una molecola formata da più atomi, che presenta un elettrone spaiato: tale elettrone rende il radicale estremamente reattivo, in grado di legarsi ad altri radicali o di sottrarre un elettrone ad altre molecole vicine.
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Sale
Un sale, in chimica, è un composto chimico elettricamente neutro costituito dall'insieme di più ioni (anioni e cationi), in genere disposti all'interno di un reticolo cristallino, uniti da un legame ionico di ionicità più o meno elevata.
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Università di Vienna
L'Università di Vienna (tedesco: Universität Wien) è un'università pubblica di Vienna. Aperta nel 1365, è una delle più antiche d'Europa. Sebbene non possa essere classificata a pieno titolo come università generalista, come da tradizione austriaca, offre più di 130 corsi di studio, ed è solitamente indicata dagli austriaci come Hauptuni.
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Vedi anche
Reazioni di sostituzione
- Alogenazione di Hell-Volhard-Zelinsky
- Condensazione di Suzuki
- Deaminazione
- Decarbossilazione
- Inversione di Walden
- Nitrazione
- Olefinazione di Peterson
- Orto-metallazione
- Reazione dell'aloformio
- Reazione di Appel
- Reazione di Blanc
- Reazione di Bucherer
- Reazione di Buchwald-Hartwig
- Reazione di Eschweiler-Clarke
- Reazione di Finkelstein
- Reazione di Friedel-Crafts
- Reazione di Gattermann
- Reazione di Gomberg-Bachmann
- Reazione di Heck
- Reazione di Houben-Hoesch
- Reazione di Hunsdiecker
- Reazione di Koenigs-Knorr
- Reazione di Leuckart
- Reazione di Menšutkin
- Reazione di Michaelis-Arbuzov
- Reazione di Mitsunobu
- Reazione di Reimer-Tiemann
- Reazione di Rosenmund-von Braun
- Reazione di Sandmeyer
- Reazione di Swarts
- Reazione di Vilsmeier-Haack
- Reazione di Williamson
- Reazione di Zincke-Suhl
- Reazione di accoppiamento di Cadiot-Chodkiewicz
- Reazione di copulazione
- Reazione di sostituzione
- Reazione di Čičibabin
- Sintesi di Gabriel
- Sintesi di Kolbe
- Sintesi di Strecker
- Sintesi malonica
- Sostituzione elettrofila
- Transesterificazione
- Trasposizione di Claisen
Conosciuto come Borodin-Hunsdiecker, Reazione di Borodin, Reazione di Simonini.